Таблица электролитов: Сильные электролиты – список (химия, 9 класс)

Содержание

Заряд аккумулятора от температуры и плотности электролита: SOC

Температура электролита Wet Low Maintenance (Sb/Ca) or Wet Standard (Sb/Sb)** батарея Wet «Mainteneance Free» (Ca/Ca)*** или AGM/Gel Cell VRLA (Ca/Ca) батарея
Значение плотности электролита Значение напряжения разомкнутой цепи Значение напряжения разомкнутой цепи
 °F °С 100% SoC* 75% SoC 50% SoC 25% SoC 0% SoC 100% SoC 75% SoC 50% SoC 25% SoC 0% SoC 100% SoC 75% SoC 50% SoC 25% SoC 0% SoC
120 48,9
1,249
1,209 1,174 1,139 1,104 12,663 12,463 12,253 12,073 11,903 12,813 12,613 12,413 12,013 11,813
110 43,3 1,253 1,213 1,178 1,143 1,108 12,661 12,461 12,251 12,071 11,901 12,811 12,611 12,411 12,011 11,811
100 37,8 1,257 1,217 1,182 1,147 1,112 12,658 12,458 12,248 12,068 11,898 12,808 12,608 12,408 12,008 11,808
90 32,2 1,261 1,221 1,186 1,151 1,116 12,655 12,455 12,245 12,065 11,895 12,805 12,605 12,405 12,005 11,805
80 26,7 1,265 1,225 1,19 1,155 1,12 12,65 12,45 12,24 12,06 11,89 12,8 12,6 12,4 12 11,8
70 21,1 1,269 1,229 1,194 1,159 1,124 12,643 12,443 12,233 12,053 11,883 12,793 12,593 12,393 11,993 11,793
60 15,6 1,273 1,233 1,198 1,163 1,128 12,634 12,434 12,224 12,044 11,874 12,784 12,584 12,384 11,984 11,784
50 10 1,277 1,237 1,202 1,167 1,132 12,622 12,422 12,212 12,032 11,862 12,772 12,572 12,372 11,972 11,772
40 4,4 1,281 1,241 1,206 1,171 1,136 12,606 12,406 12,196 12,016 11,846 12,756 12,556 12,356 11,956 11,756
30 -1,1 1,285 1,245 1,21 1,175 1,14 12,588 12,388 12,178 11,998 11,828 12,738 12,538 12,338 11,938 11,738
20 -6,7 1,289 1,249 1,214 1,179 1,144 12,566 12,366 12,156 11,976 11,806 12,716 12,516 12,316 11,916 11,716
10 -12,2 1,293 1,253 1,218 1,183 1,148 12,542 12,342 12,132 11,952 11,782 12,692 12,492 12,292 11,892 11,692
0 -17,8 1,297 1,257 1,222 1,187 1,152 12,516 12,316 12,106 11,926 11,756 12,666 12,466 12,266 11,866 11,666

*SOC = State of charge — уровень заряда аккумуляторной батареи
**Wet Low Maintenance (Sb/Ca) or Wet Standard (Sb/Sb): Сурьмянисто-кальциевые редкообслуживаемые батареи с электролитом и стандартные Сурьмянистые батареи с электролитом

***Wet «Mainteneance Free» (Ca/Ca): Кальциевые обслуживаемые батареи с электролитом

Скачать таблицу зависимости заряженности аккумулятора от температуры и плотности электролита (SOC) в PDF

Содержание фосфора в продуктах питания. Полная таблица.


Содержание фосфора в продуктах питания. Таблица.

Приведённая ниже таблица содержания фосфора в продуктах питания, в отличие от других таблиц предоставляет не только данные содержания фтора в 100 граммах продута, но и процентное отношение этого количества к средней суточной норме потребления 1500 мг, для взрослого человека ( 3-ий столбик). А также, в 4-ом столбце указано количество данного продукта, необходимое для обеспечения организма фтором на один день, исходя из расчёта рекомендуемой суточной нормы.

Содержание фосфора в продуктах. Таблица

ПРОДУКТСодержание фосфора в 100 гр. продукта, в мг.Содержание фосфора в 100 гр. продукта к сут. норме фосфора (1500 мг) в % (процентах)Количество продукта для получения сут. нормы фосфора
Отруби пшеничные120080125
Пророщенная пшеница105070143
Сыр плавленый103069145
Дрожжи95063160
Семена тыквы85057175
Семена кунжута72048210
Орехи кедровые65044225
Семена подсолн.64043240
Орехи бразильские59039260
Орехи кешью56037270
Миндаль55037270
Яйца*54036285
Сыры в среднем54036285
Фасоль сушёная54036285
Сардины в масле52035295
Орехи грецкие51034295
Рыба в среднем50033305
Паштет из печени45030335
Овсянка38025400
Горох сушёный37025400
Арахис35023435
Грибы белые35023435
Куриные грудки31021500
Крупа гречневая29820500
Фундук29019525
Мясо в среднем25017590
Творог22015665
Чеснок1409,31075
Зелёный горошек1228,21220
Рис1006,71500
Молоко956,31590
Петрушка зелень956,31590
Щавель9061670
Макароны9061670
Шпинат835,51800
Картофель583,92560
Лук репчатый583,92560
Капуста морская553,72700
Морковь553,72700
Капуста цветная553,72700
Свекла432,93450
Огурец422,83570
Капуста белокочанная352,34350
Персик352,34350
Чёрная смородина352,34350
Слива3025000
Вишня3025000
Абрикос261,76150
Томат261,76150
Лук зелёный261,76150
Земляника231,57100
Апельсин231,57100
Виноград221,47150
Лимон221,47150
Шиповник сушёный201,37700
Масло сливочное191,37700
Груша161,19100
Яблоко110,714300
Арбуз70,520000

* Вес яйца куриного 2-ой категории – 45-55 гр.; 1-ой категории – 55-65 гр.; отборной категории (С О) – 65-75 гр.

Как мы видим, фосфор содержится в основном в продуктах растительного происхождения. Рекомендуем почитать статью: ВРЕДНО ЛИ ВЕГЕТАРИАНСТВО, И ЧЕМ?

Что будет если потреблять недостаточно фосфора?

Недостаточное количество фосфора в организме вызывает отсутствие аппетита. А также снижение веса и даже ожирение. Может привести к нарушениям дыхания, умственной и физической усталости и нервным расстройствам.

Недостаток фосфора часто имеется у людей, которые голодают, злоупотребляют алкоголем, имеют в крови повышенный сахар, принимают препараты, содержащие алюминий. Умеренный недостаток фосфора возникает у детей из-за активного роста костных тканей или у людей с хроническими заболеваниями почек или щитовидной железы. Грудные дети, которые питаются готовыми смесями тоже могут иметь недостаток этого макроэлемента.

Как почувствовать недостаток фосфора?

К сожалению, на ранних этапах развитии гипофосфатемии симптомов не возникает. Тяжёлая форма сопровождается хронической усталостью, нарушением дыхания, повышенной раздражительностью, тревожностью, резкими перепадами в весе. А также слабостью, уменьшением подвижностью суставов, отсутствием аппетита, болях в костях и нарушением координации.

В детском возрасте недостаток фосфора сопровождается замедлением роста и дефектами в развитии костей.

Биологическое значение фосфора в организме человека.

Содержание фосфора в продуктах питания нельзя недооценивать. Фосфор участвуют во многих функциях жизнедеятельности нашего организма. Фосфор имеется в костях и зубах. Роль фосфорных соединений имеет важное биологическое значение для поддержания прочности костной ткани и зубной эмали на протяжении всего времени жизни.

В виде фосфорной кислоты он нужен для синтеза важных ферментов. Эти ферменты участвуют в важных химических реакциях организма человека. Фосфорная кислота играет важную роль в липидном обмене, и в усвоении углеводов.

Содержание фосфора в продуктах питания имеет значение не только для костей. Фосфорные соединения находятся в клетках нервной системы и в мозге. Фосфор необходим для синтеза высокоэнергетические соединения, как АТФ (аденозинтрифосфорная кислота). АТФ обеспечивают энергией все процессы, протекающие в организме. Без достаточного содержания фосфора в продуктах питания, будет затруднительным процесс сокращения мышц. Ухудшится также, нервная и психическая деятельность.

Содержание фосфора в продуктах питания необходимо для синтеза важных элементов, например лецитина. Лецитин участвует в формировании оболочки клеток организма. Содержание фосфора имеет важное значение в качестве производного некоторых важных витаминов. Так как фосфор присутствует в крови, он играет важную роль в поддержании кислотно – щелочного баланса. Например, если человек употребляет слишком много продуктов, содержащих животный белок (мясо, молочные продукты), его кровь – «закисляется». За счёт солей фосфора, кислотно – щелочное равновесие восстанавливается. Поэтому не правильно сбалансированная диета, в которой преобладают продукты, имеющие в своём составе животный белок, способствует потере фосфора.

Содержание фосфора в продуктах питания важно тем, что соединения фосфора образуют вещества, которые отвечают за хранение и передачу информации. Это свойство фосфора имеет важное биольгическое значение в процессе деления клеток, то есть во время активного роста тканей организма. Исходя из этого свойства, содержание фосфора в продуктах питания имеет важную роль для детей и подростков. Фосфор участвует в синтезе важных для человека ферментов, которые важны для обменных процессов. Также фосфор играет важную роль в синтезе клеток головного мозга, клеток нервной и других систем организма человека. Особенно важную роль фосфор играет в росте костей скелета у детей в период активного роста ребёнка.

Содержание фосфора в продуктах питания человека, обеспечивает нормальное усвоение ниацина – витамина В3. Этот витамин имеет важное биологическое значение в процессе клеточного дыхания, передачи нервных импульсов, и др.

Содержание продуктов, богатых фосфором особенно необходимо в стадии формирования костной ткани у детей и подростков, для формирования правильной осанки (см. УПРАЖНЕНИЯ ДЛЯ ОСАНКИ). ………………………………………………………………………………

ЭТО ИНТЕРЕСНО!!

В чём разница?

Так как природный минерал фосфор, содержится в больших количествах в окружающей среде, соответственно мы его получаем из продуктов питания, богатых фосфором, но также в небольших количествах из воды, которую мы пьем. В организме около 85 процентов фосфора хранится в костях, но он также присутствует в мышечной ткани и крови, но в меньших количествах.

Какие продукты с высоким содержанием фосфора могут помочь нам увеличить его потребление? Вы найдете этот важный минерал в продуктах с высоким содержанием белка, включая некоторые семена, бобы, мясо, рыбу, молоко и яйца (хотя зерновые и некоторые овощи также содержат его). По данным Национального фонда почек, естественный фосфор лучше усваивается из продуктов животного происхождения, чем из растительных.

Содержание
  1. Обзор и основные продукты с Фосфором
  2. Что такое Фосфор?
  3. 20 лучших продуктов с высоким содержанием Фосфора
  4. Польза здоровью от Фосфора
  5. Симптомы дефицита фосфора
  6. Добавки и дозировка
  7. Риски, побочные эффекты и взаимодействия
  8. Заключение
Что такое Фосфор?

Фосфор является важным минералом, участвующим в сотнях клеточных процессов каждый день. Скелетная структура и жизненно важные органы, в том числе мозг, сердце, почки и печень – все полагаются на него, чтобы поддерживать нормальное функционирование организма. Фосфор является вторым по распространенности элементом в организме человека (после кальция). Он составляет около 0,5% тела младенца и около 1% тела взрослого человека.


Содержание Фосфора в человеке

Для чего этот минерал наиболее важен? Помимо здоровья скелета и органов, к другим ключевым функциям относится помощь в использовании питательных веществ из продуктов, которые мы едим, и поддержка детоксикации. Этот минерал является источником фосфата в организме, типа соли, присутствующей в организме и состоящей из фосфорной кислоты. Кроме того он также важен для синтеза основных макроэлементов из нашей пищи: белков, жиров и углеводов. Он нужен нам для того, чтобы наш метаболизм работал гладко и помогал повышать уровень энергии благодаря его помощи в производстве аденозинтрифосфата (АТФ), основного источника «энергии» организма.

Фосфор также необходим для эффективного движения и сокращения мышц. Он действует как электролит в организме, который помогает с клеточной активностью, ритмом сердцебиения и балансировкой уровня жидкости в организме.

20 лучших продуктов с высоким содержанием Фосфора
  1. Семечки подсолнечника – ¼ стакана: 388 миллиграммов фосфора
  2. Овечье молоко – 1 стакан: 387 миллиграммов фосфора
  3. Лосось, консервированный – 85 грамм: 322 миллиграмма фосфора
  4. Сыр – 1/4 стакана: от 189 до 306 миллиграммов (в зависимости от сорта)
  5. Зерно тефа – 1 стакан: 302 миллиграмма
  6. Творог – 1 стакан: 276 миллиграммов
  7. Курица с темным мясом – 160 грамм: 262 миллиграмма
  8. Йогурт – 1 стакан: 245 миллиграммов
  9. Картофель – 1 большой с кожурой: 220 миллиграммов
  10. Розовая/белая фасоль – 1/4 стакана: от 202 до 216 миллиграммов
  11. Бобы мунг – 1 приготовленная чашка: 200 миллиграммов
  12. Фасоль адзуки – 1/4 стакана: 187 миллиграммов
  13. Тунец – банка емкостью 85 грамм: от 184 до 242 миллиграммов
  14. Тофу – 1/2 стакана: 239 миллиграммов
  15. Индейка – 85 грамм: от 182 до 227 миллиграммов
  16. Черная фасоль – 1/4 стакана: 170 миллиграммов
  17. Говядина травяного откорма – 85 грамм: 173 миллиграмма
  18. Грибы шампиньоны – 1 стакан: 163 миллиграмма
  19. Миндаль – ¼ стакана: 162 миллиграмма
  20. Коричневый рис – 1 чашка приготовленного: 150 миллиграммов


Содержание Фосфора в продуктах
Помимо естественного присутствия в определенных продуктах с высоким содержанием фосфора, он также добавляется в пищевые продукты для улучшения внешнего вида, срока хранения и вкуса продуктов. Например, фосфаты включены в разрыхлители, какао-продукты и обработанные пищевые продукты, такие как ингредиенты для маринования мяса, мороженое, хлеб и булочки, плавленые сыры, газированные напитки и многое другое.

В качестве добавки к продуктам питания и напиткам вы найдете его под такими названиями, как:

  • Дикальция фосфат
  • Динатрий фосфат
  • Мононатрий фосфат
  • Фосфорная кислота
  • Гексамета-фосфат натрия
  • Тринатрийфосфат
  • Триполифосфат натрия
  • Пирофосфат натрия

Этот вид фосфора считается безопасным в качестве пищевой добавки. Но, вместо этих добавок рекомендуется принимать продукты с высоким содержанием фосфора – или цельные источники пищи, которые поставляются в «полной упаковке», естественно, содержащие другие минералы, которые важны для балансировки уровня фосфора.

Польза здоровью от Фосфора

Более высокое потребление фосфора в вашем рационе может помочь укрепить ваши кости, улучшает детоксикацию, обмен веществ и многое другое. Вот некоторые из основных преимуществ для здоровья, связанных с употреблением этого важного минерала:

1. Помогает сохранить крепкие кости

Фосфор, наряду с кальцием, является одним из наиболее важных минералов в организме для поддержания структуры и прочности костей. Фактически, более половины всей костной ткани состоит из фосфатов. Фосфор помогает формировать минеральную плотность костной ткани, что предотвращает переломы и остеопороз костей, которые с возрастом становятся более вероятными. Без достаточного количества фосфора кальций не может эффективно строить и поддерживать структуру костей. Например, высокий уровень кальция в добавках может блокировать всасывание фосфора. Одно только большее количество кальция не улучшит плотность костей, поскольку оба минерала необходимы для образования костной массы.

Хотя получение достаточного количества фосфора важно для защиты костей, недавние открытия показывают, что увеличение количества фосфора в рационе за счет неорганических фосфатных добавок может на самом деле иметь пагубные последствия для костей и минерального обмена. Это ключ к тому, чтобы уровни фосфора и кальция оставались сбалансированными, чтобы поддерживать здоровье костей.

2. Выводит токсины из организма посредством мочеиспускания и выделения

Почки – это органы имеющие вид фасоли, которые выполняют несколько важных регулирующих функций. Они удаляют из крови лишние органические молекулы, в том числе лишние минералы, в которых организм не нуждается. Фосфор важен для функции почек и помогает организму вывести токсины и шлаки с мочой. С другой стороны, людям с заболеванием почек трудно поддерживать нормальный уровень минеральных веществ, поскольку избыточные количества выводятся не так легко.

Чтобы сбалансировать уровни мочевой кислоты, натрия, воды и жира в организме, почки и другие органы пищеварения полагаются на такие электролиты, как фосфор, калий и магний. Фосфаты тесно связаны с этими и другими минералами и обычно присутствуют в организме в виде соединений фосфат-ионов в сочетании с другими электролитами.

3. Важен для метаболизма и усвоения питательных веществ.

Фосфор необходим для правильного синтеза, усвоения и использования витаминов и минералов из пищи, включая витамины группы B, такие как рибофлавин и ниацин. Он также важен для синтеза аминокислот, строительных блоков белков, чтобы помочь клеточной функции, выработке энергии, размножению и росту. Кроме того, он помогает сбалансировать уровни других питательных веществ в организме, включая витамин D, йод, магний, кальций и цинк. Все эти функции поддерживают здоровый обмен веществ.

Более того, этот минерал также нужен для правильного переваривания углеводов и жиров, поскольку он помогает вырабатывать пищеварительные ферменты, которые превращают питательные вещества в полезную энергию. В целом, фосфор может помочь сохранять ум и мышцы активными, стимулируя железы к выработке гормонов, необходимых для концентрации и расхода энергии.

4. Уравновешивает уровень pH в организме и улучшает пищеварение

Внутри организма фосфор частично встречается в виде фосфолипидов, которые являются основным компонентом большинства биологических мембран, таких как наши нуклеотиды и нуклеиновые кислоты. Функциональные роли фосфолипидов включают в себя уравновешивание уровня pH в организме за счет буферизации избыточных уровней кислотных или щелочных соединений.

Это помогает пищеварению, позволяя бактериям кишечной флоры быть здоровым. Это также важно для процесса фосфорилирования, активации ферментов пищеварительных катализаторов. Поскольку он действует как электролит, считается, что фосфор помогает улучшить пищеварение, уменьшая вздутие живота/задержку воды и диарею, а также обеспечивает естественное облегчение запора и способствует лечению кислотного рефлюкса.

5. Необходим для поддержания уровня энергии

Фосфор помогает усваивать и регулировать витамины группы В, которые жизненно важны для производства энергии в клетках, в форме АТФ. Витамины группы В также необходимы для поддержания хорошего настроения из-за их влияния на высвобождение нейромедиаторов в головном мозге.

Кроме того, он помогает в передаче нервных импульсов, которые помогают контролировать движение мышц. Дефицит фосфора и недостаток продуктов с высоким содержанием фосфора может привести к общей слабости, мышечным болям и болезненным ощущениям, онемению и синдрому общей или хронической усталости.

6. Помогает поддерживать здоровье зубов.

Подобно тому, как фосфор необходим для здоровья костей, он также важен для поддержания здоровья зубов и десен. Кальций, витамин D и фосфор играют роль в формировании и поддержании здоровья зубов, поддерживая эмаль зубов, минеральную плотность челюстной кости и удерживая зубы на месте – таким образом, эти минералы и витамины также могут помочь в лечении кариеса.

Детям особенно необходимы продукты с высоким содержанием фосфора и кальция, когда у них растут взрослые зубы, чтобы сформировать твердую структуру зубов. Витамин D необходим вместе с фосфором для регулирования баланса кальция в организме и улучшения его усвоения во время формирования зубов. Витамин D также может помочь уменьшить воспаление десен, связанное с заболеванием десен пародонта.

Биологическая роль

Основную ценность для жизнедеятельности человека представляет фосфорная кислота, которая нужна для обмена жиров, построения ферментов, синтеза и распада углеводов. Совместно с кальцием элемент формирует зубную эмаль, костный скелет.

Польза фосфора: нормализует энергетический обмен; регулирует кислотно-щелочной баланс; укрепляет кости и зубы; снижает болезненные ощущения при артрите; благоприятствует росту организма; содействует делению клеток; улучшает усвоение глюкозы; участвует в кодировании и хранении генетической информации, мышечном сокращении, проведении нервных импульсов.

Креатинфосфат и Аденозинтрифосфорная кислота выступают аккумуляторами энергии, необходимой для жизнедеятельности организма. Снижение количества данных соединений ведет к парализации любого вида деятельности – от умственной до физической.

Витамины A, D, F, соляная кислота, железо, марганец, калий, кальций, белки усиливают усвоение фосфора. Кальциферол, кортикостероиды, тироксин, паратгормон, эстрогены, андрогены, магний и алюминий, совместно с чрезмерным употреблением сахара, наоборот, снижают концентрацию микроэлемента в организме.

Дефицит минерала причины, симптомы, последствия

Недостаток фосфора в организме – нечастое явление. Он поступает вместе с едой обычно в достаточном количестве. Но, время от времени наблюдается нехватка.

Наблюдается дефицит фосфора при сахарном диабете в осложненном виде. При нехватке солнечного витамина D, сбоях в работе щитовидки, обменной системы, в случаях заболеваний желчевыводящих путей, заболеваниях печени, затянувшиеся болезни, гормональные изменения, которые идут в процессе вынашивания ребенка, переломы, длительный прием мочегонных средств – так же влияют на концентрацию макроэлемента. Факторы, сказывающиеся на дефиците макроэлемента в организме – это зависимости: алкогольная и наркотическая, передозировка или постоянный прием напитков с газом, систематический прием консервированной пищи.

Неграмотное составление рациона питания, при котором мы получаем или не получаем нужный макроэлемент, злоупотребление жесткими диетами, где одни продукты усиленно выводят фосфор, и переполняют избыточно организм другими соединениями, такими как барий, алюминий, магний и кальций. Сбалансированное меню должно быть с определенным количеством белков, жиров, углеводов, которое обеспечит нормальный уровень элемента.

От этого уровня зависит работоспособность человека, его утомляемость и перепады настроения. Макроэлемент повышает или понижает интерес к окружающему. При дефиците элемента может случаться появление тревожности, забывчивости. Депрессивное состояние, раздражительность на определенные действия – тоже результат этой дисфункции. Головные и суставные боли, потеря аппетита, онемение и дрожание ног и рук, даже дистрофия сердечной мышцы – последствия понижения уровня фосфорных соединений. Признаки нехватки фосфора могут проявиться в виде пародонтоза, остеопороза. В детстве таким признаком может служить рахит.

Последствия дефицита может быть и низкая сопротивляемость организма к инфекционным болезням, частые простуды.

Где и в каких продуктах есть фосфор

Ежедневно в организм взрослого человека должно поступать около 700-800 мг фосфора, в таблице Менделеева элемент обозначается Р. При беременности и в период повышенных физических нагрузок суточная потребность возрастает до 900 мг. Подросткам для нормального развития нужно около 1,2 г. При составлении рациона важно учитывать, что переизбыток указанного минерала не менее вреден, чем его дефицит.

В список продуктов, богатых фосфором, попадают:

  • семена, орехи;
  • сыры;
  • отруби;
  • соя;
  • зерновые культуры;
  • жирные виды рыб;
  • яйца;
  • молочная и кисломолочная продукция.

Также содержится этот элемент в бобовых культурах, мясе красной и черной икре. В небольших количествах присутствует он в овощах, фруктах, ягодах.

Важно! Из продуктов растительного происхождения фосфор усваивается на 75%.

Избыток фосфора. Причины и последствия

Переизбыток фосфора для человека происходит в следующих ситуациях:

  • включение в рацион большого количества напитков с газированным составом, консервированных изделий;
  • диетическое несбалансированное питание с избытком белков;
  • сбои в работе гормональной системы;
  • сложности с усвоением элемента организмом.

По статистическим данным переизбыток компонента распространен часто в связи с включением в продукты синтетических фосфатов (Е338, Е343). В сухих сливках, какао, молоке, кофе компоненты являются стабилизаторами, увеличивающими срок годности, регулирующими вкусовые характеристики продуктов. В качестве пластификаторов фосфаты включают в плавленные сыры, сгущенку, газированные напитки, колбасные изделия.

Свидетельствуют о перенасыщении фосфором организма:

  • снижение свертывающих качеств крови, кровотечения;
  • отложения солей в больших количествах;
  • снижение иммунной защиты организма;
  • остеопороз;
  • заболевания систем желудочно-кишечного тракта;
  • нарушения в работе печени;
  • малокровие;
  • анемия;
  • образование камней в почках.

Таблица 24.22-3. Пути и последствия чрезмерной потери жидкостей и электролитов

рвота и потеря через гастральный зонд

1 л желудочного сока содержит 20–60 ммоль Na+, ≈140 ммоль Cl– i 60–80 ммоль H+. Чрезмерная потеря приводит к нереспираторному гипохлорному алкалозу (гипокалиемическому). Коррекция требует восполнение дефицита  K+ и Cl–.

дренаж желчных протоков

С каждым литром наступает потеря ≈145 ммоль Na+, 5 ммоль K+, 105 ммоль Cl– и 30 ммоль HCO3–.

диарея и чрезмерная потеря через колостому

С каждым литром наступает потеря 30–140 ммоль Na+, 30–70 ммоль K+ и 20–80 ммоль HCO3–.

илеостома или кешечный свищ, созданный недавно или высоко расположенный

Большая потеря: с каждым литром 100–140 ммоль Na+, 4–5 ммоль K+, 75–125 ммоль Cl– и 0–30 ммоль HCO3–.

илеостома или кишечный свищ, присутствующий в течение длительного времени или низко расположенный

Меньшая потеря: с каждым литром 50–100 ммоль Na+, 4–5 ммоль K+, 25–75 ммоль Cl– и 0–30 ммоль HCO3–.

дренаж или свищ поджелудочной железы

С каждым литром наступает потеря 125–138 ммоль Na+ а также ≈8 ммоль K+, 56 ммоль Cl– и 85 ммоль HCO3–.

стома или фистула тощей кишки

С каждым литром наступает потеря ≈140 ммоль Na+, 5 ммоль K+, 135 ммоль Cl– и 8 ммоль HCO3–.

потеря «чистой» воды (напр. лихорадка, обезвоживание, гипервентиляция) 

В основном невидимая потеря воды (так называемое невидимое испарение с относительно низким содержанием электролитов). Может быть причиной гипернатриемии.

аномальная потеря с мочой (напр. полиурия)

Концентрации Na+ и K+ в моче очень изменчивы, поэтому тщательно мониторируют концентрацию электролитов сыворотки. Введение жидкости контролируют по почасовому диурезуа.

a В зависимости от состояния пациента и целевого баланса жидкости можно ввести немного больше (когда целью является достижения положительного баланса — гидратация) или меньше (если стремиться к отрицательному балансу — обезвоживанию).

на основе: National Institute for Health and Care Excellence: Intravenous fluid therapy for adults in hospital. NICE clinicalguideline 174. Issued: December 2013. Last update: May 2017. guidance.nice.org.uk/cg174

Как зарядить автомобильный аккумулятор (НЕ ЗАРЯЖАЙТЕ аккумуляторы AGM и EFB, им требуется профессиональное обслуживание; см. «Проверьте свой аккумулятор»).

← Зарядка

Инструкции по безопасной зарядке аккумулятора

  • После каждого разряда следует как можно скорее полностью зарядить аккумулятор
  • Всегда проверяйте, подходит ли зарядное устройство для аккумулятора
  • Не используйте зарядное устройство без функции автоматического отключения
  • Рекомендуется использовать электронное зарядное устройство с контролируемым напряжением, предпочтительнее на основе режима зарядки IUoU
  • Зарядка не допускает расслоения электролита (не требуется для AGM)
  • Используйте зарядное устройство с возможностью регулировки напряжения и тока и высоким зарядным напряжением (2,6 В на ячейку)
  • Этот «перезаряд» должен использоваться только короткое время для предотвращения потерь воды
  • Напряжение разомкнутой цепи после зарядки должно составлять 2,12–2,13 В на ячейку
  • На каждые 0,1 В до достижения 12,7/12,8 В, аккумулятор следует заряжать 1 час
  • Никогда не заряжайте замерзшие аккумуляторы или аккумуляторы, разогретые свыше 45˚
  • Соедините положительный вывод аккумулятора (+) с положительным выводом зарядного устройства, а отрицательный вывод аккумулятора — с отрицательным выводом зарядного устройства
  • Включайте зарядное устройство только после полного подсоединения аккумулятора
  • После окончания зарядки сначала выключите зарядное устройство
  • Прекратите зарядку, если аккумулятор сильно нагревается, или выделяется электролит!
  • Во время зарядки обеспечьте хорошую вентиляцию

Проверка аккумулятора

Самый лучший и простой способ протестировать аккумулятор — измерить напряжение с помощью вольтметра или мультиметра. Узнав точное напряжение, определите уровень заряда по приведенной ниже таблице.

Убедитесь, что аккумулятор заряжен

Чтобы аккумулятор обеспечивал заявленную пусковую мощность, необходимо его полностью зарядить. Рекомендуемый ток заряда составляет 10% от указанной емкости в амперах (например, для аккумулятора емкостью 4 A•ч требуется зарядный ток 0,4 А [ампера]). Рекомендуем вам перед монтажом аккумулятора убедиться в том, что он полностью заряжен — это обеспечит долгий срок службы.

  • Новый аккумулятор после активации заряжен приблизительно на 80%.
  • Всегда рекомендуется начальная зарядка. Никогда не используйте быструю зарядку.
  • Подробное описание того, как необходимо заряжать аккумулятор, вы найдете в инструкции по эксплуатации, прилагаемой к аккумулятору.

Инструкции по эксплуатации аккумуляторных батарей

БАТАРЕЯ АККУМУЛЯТОРНАЯ СВИНЦОВАЯ СТАРТЕРНАЯ

ИНСТРУКЦИЯ ПО ЭКСПЛУАТАЦИИ

1. МЕРЫ БЕЗОПАСНОСТИ

1.1. Не допускается замыкание полюсов батареи.
1.2. Не допускается эксплуатация батареи с плохими: контактами между выводами батареи и клеммами проводов.
1.3. В помещениях, где ведется заряд батареи, запрещается курить и пользоваться открытым пламенем.
1.4. При работе с электролитом, осмотре заряжающейся батареи глаза должны быть защищены очками.
1.5. После любой работы с батареей и электролитом необходимо вымыть руки с мылом.
1.6. При попадании электролита на кожу или одежду необходимо немедленно промыть это место проточной водой, затем раствором соды.
1.7. Аккумуляторная батарея, заполненная электролитом, должна храниться в местах, недоступных для детей.
1.8. Присоединение и отсоединение батареи от бортовой сети автомобиля производить при выключенных потребителях. Сначала присоединить положительный вывод, а затем отрицательный, соединенный с массой автомобиля. Отсоединение производить в обратном порядке.
1.9. Батарея должна быть надежно закреплена в штатном установочном месте автомобиля, соединительные клеммы плотно зажаты на полюсных выводах, а сами провода прослаблены.

2. ПОДГОТОВКА БАТАРЕИ К ЭКСПЛУАТАЦИИ

2.1. Перед началом эксплуатации батареи необходимо полностью удалить с нее упаковочный материал, изучить руководство по эксплуатации.
2.2. Ориентировочная степень заряженности батареи может быть определена по напряжению без нагрузки (см. Таблицу далее) и плотности электролита в батареях с пробками.
2.3. Необходимо учитывать, что после заряда или эксплуатации на автомобиле батарее требуется 12-15 часов для стабилизации электрических показателей, после чего можно производить измерение степени заряженности по напряжению.


3. ЭКСПЛУАТАЦИЯ АККУМУЛЯТОРНОЙ БАТАРЕИ

3.1. Эксплуатация батареи на транспортных средствах допускается только при исправной зарядной системе (при напряжении реле-регулятора в пределах от 13,8В до 14,4В для 12-вольтовых систем электропитания, а для 24-вольтовых систем электропитания- от 26,8В до 28,0В летом и от 28,0В до 29,6В зимой), токе утечки не более 30 мА, плотности электролита согласно Таблице и уровне электролита не ниже 10 мм над пластинами.
3.2. При запуске двигателя длительность работы стартера не должна превышать для карбюраторных автомобилей 10 секунд, для дизельных — 15 секунд. Если попытка запуска не удалась, необходимо сделать перерыв в течение 1 минуты. После этого вновь можно повторить запуск. После пяти неудавшихся запусков рекомендуется проверить систему зажигания и подачу топлива на автомобиле.
3.3. При эксплуатации батареи и не реже одного раза в месяц:
— проверяйте и, при необходимости, очищайте батарею от пыли и грязи. Если на поверхности батареи оказался электролит, удаляйте его с помощью ветоши, смоченной в десятипроцентном растворе соды;
— проверяйте и, при необходимости, прочищайте вентиляционные отверстия в пробках;
— проверяйте уровень электролита и, при необходимости, доливайте дистиллированную воду до нормального уровня (при наличии пробок). Доливать электролит в батарею с пробками можно только в тех случаях, когда точно известно, что понижение уровня электролита произошло за счет его выплескивания;
— проверяйте надежность крепления батареи в месте установки и контакты наконечников проводов, установленных на полюсные выводы;
— не реже одного раза в месяц проверяйте степень заряженности батареи. При необходимости зарядите батарею в соответствии с п.4.
3.4. Зимой требования предыдущего пункта следует выполнять обязательно (не реже одного раза в месяц).
3.5. Глубокий разряд батареи недопустим! При отрицательных температурах это приводит к замерзанию электролита и разрушению корпуса батареи.


4. ЗАРЯДКА БАТАРЕИ

4.1. Зарядка аккумуляторной батареи должна производиться в специально оборудованном для этих целей, хорошо вентилируемом нежилом помещении с соблюдением правил противопожарной безопасности.
4.2. Перед началом зарядки аккумуляторной батареи следует вывернуть все пробки (при их наличии).
4.3. Зарядка аккумуляторной батареи должна осуществляться зарядным устройством заводского изготовления в соответствии с инструкцией к этому зарядному устройству и руководством по эксплуатации на батарею.


Таблица: Степень заряженности, напряжение без нагрузки и плотность электролита.

Напряжение без нагрузки, В

Степень заряженности,%

Плотность электролита
при +25°С, г/см
12.75-12.60 100-80 1.27-1.26
12.55-12.40 75-65 1.25-1.24
12.35-12.30 50-40 1.23-1.21*

*- эксплуатировать батарею нельзя, требуется зарядить.

4.4. Аккумуляторные батареи без пробок необходимо заряжать автоматическим зарядным устройством, чтобы не допустить интенсивного перезаряда и, как следствие, выкипания электролита.
4.5. Температура электролита в батарее перед зарядкой должна быть в пределах от +15°С до +25°С. Если измерить температуру невозможно по причине отсутствия доступа к электролиту, а батарея находилась при более низкой температуре, то перед зарядкой необходимо выдержать батарею при комнатной температуре не менее 10 часов.
4.6. Не допускается зарядка батареи при температуре электролита выше 50°С.
4.7. Для зарядки положительную клемму батареи присоединить к положительному полюсу зарядного устройства, а отрицательную — к отрицательному.
4.8. При зарядке батарей, имеющих пробки, необходимо откорректировать уровень электролита, добавив дистиллированную воду в случае, если уровень ниже отметки MIN или ниже 10 мм от верхних кромок пластин и сепараторов.


5. ЭЛЕКТРОЛИТ

5.1. Плотность заливаемого в сухозаряженную батарею электролита, приведенная к +25°С, должна быть 1,27-1,28 г/см3.
6. ХРАНЕНИЕ АККУМУЛЯТОРНОЙ БАТАРЕИ
6.1. Батарея устанавливается на хранение полностью заряженной. Рекомендуется ежемесячно проверять напряжение на выводах батареи и, при наличии пробок, плотность электролита. При снижении степени заряженности до 50% (см. Таблицу), батарею необходимо зарядить, эксплуатировать такую батарею нельзя.
6.2. При длительном (сезонном) хранении залитые и заряженные батареи рекомендуется хранить в сухом холодном помещении при температуре до минус 30°С.


7. УТИЛИЗАЦИЯ АККУМУЛЯТОРНОЙ БАТАРЕИ

7.1. Вышедшая из строя батарея подлежит обязательной сдаче в пункт приема отработанных аккумуляторов для последующей надлежащей утилизации.

Берегите окружающую среду! Не выбрасывайте отработанные батареи, сдавайте их в специализированные пункты приема.

Потери электролита — ЭлектроХимия

Наименование электролита

Потеря электролита на 1 м2 поверхности изделий

без сборника раствора

со сборником раствора

А

Б

В

А

Б

В

Электролиты для декоративного хромирования

133

117

125

Электролиты для твердого хромирования

298

302

310

Кислые электролиты Zn, Cd,Cu, Ni, Sn, Pbдля покрытия на подвесках

115-120

145-150

190-195

73-78

77-82

85-90

Кислые электролиты Zn, Cd,Cu, Ni, Sn,  для покрытия в барабанах

215-220

275-180

365-370

89-94

97-102

113-118

Цианистые (щелочные) электролиты Zn, Cd, Cu, Sn, Zn-Cuдля покрытия на подвесках

125-135

155-165

200-210

83-93

87-97

95-105

Цианистые (щелочные) электролиты Zn, Cd, Cu, Sn, Zn-Cuдля покрытия в барабанах

222-235

285-295

375-385

99-109

107-117

123-133

примечание: А — для изделий простой конфигурации, Б — для изделий средней конфигурации, В — для изделий сложной конфигурации

Образовательный плакат «Таблица растворимости»

Студия Visual Science создала серию образовательных плакатов и приложение с дополненной реальностью для Научных лабораторий Политехнического музея в Москве. Проект призван мотивировать и привлечь внимание учеников к темам из школьной программы по естественным наукам, сочетая традиционную форму образовательного плаката, привычную большинству преподавателей, и понятный современным ученикам формат мобильного приложения. Для каждой из трех выбранных тем создана своя дополненная реальность и электронная версия плаката, дающая возможность углубиться в изучение вопроса в интерактивной форме.

Первая серия плакатов и разделов приложения посвящена четырем темам: Анатомия земноводного; ДНК, РНК, белок; Атом и Таблица растворимости. При разработке плакатов использовались научные методы и данные компьютерной микротомографии, молекулярного моделирования и динамики, а также данные о форме различных атомных орбиталей. Плакаты получают преподаватели, посетившие образовательные лаборатории Политехнического музея, а бесплатное приложение с дополненной реальностью и электронными версиями плакатов доступно в Google Play и App Store.

Таблица растворимости

Плакат с таблицей растворимости электролитов в водных растворах, в отличие от других плакатов серии, выполнен в формате А0 и ориентирован горизонтально. Созданная Visual Science версия таблицы растворимости не содержит неточностей в данных, которые нам удалось обнаружить в других распространенных вариантах таблицы. Также ячейки таблицы включают информацию о pH соответствующих растворов, температуре, при которой получены данные о растворимости, цвете осадка нерастворимых солей. Разными символами отмечены вещества, не существующие в водных растворах и вещества, не встречающиеся в природе вообще.

Электронная версия плаката представлена рубрикатором, в котором можно отдельно выбрать катион и анион и вывести на экране телефона или планшета соответствующую ячейку таблицы растворимости, содержащую всю доступную информацию.

Электролиты — это вещества, которые при растворении в воде распадаются на катионы (положительно заряженные ионы) и анионы (отрицательно заряженные ионы). Мы говорим, что они ионизируют . Сильные электролиты полностью ионизируются (100%), а слабые электролиты ионизируется лишь частично (обычно порядка 1–10%). То есть основных видов в растворе для сильных электролитов — ионы, в то время как в растворе для слабых электролитов — это само неионизированное соединение.

Сильные электролиты делятся на три категории: сильные кислоты, , сильных оснований и солей . (Соли иногда также называют ионными соединениями , но действительно сильные основания также являются ионными соединениями.) Слабые электролиты включают слабых кислот и слабых оснований .

Примеры сильных и слабых электролитов приведены ниже:

Сильные электролиты сильные кислоты HCl, HBr, HI, HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 и H 2 SO 4
сильные основания NaOH, KOH, LiOH, Ba ( OH) 2 и Ca (OH) 2
соли NaCl, KBr, MgCl 2 и многие, многие другие
Слабые электролиты
слабые кислоты HF, HC 2 H 3 O 2 (уксусная кислота), H 2 CO 3 (угольная кислота), H 3 PO 4 (фосфорная кислота) и многое другое
слабые основания NH 3 (аммиак), C 5 H 5 N (пиридин) и несколько других, все содержащие «N»

Возможность классифицировать электролиты критична

Как химики, мы должны иметь возможность взглянуть на такую ​​формулу, как HCl или NaOH, и быстро узнать к какой из этих классификаций он относится, потому что нам нужно уметь знать, с чем мы работаем (ионами или соединениями), когда мы работаем с химикаты.Например, нам нужно знать, что бутылка с надписью «NaCN» (соль) действительно содержит нет NaCN, точнее Na + и CN , или что бутылка с надписью «HCN» (слабая кислота) в основном HCN с небольшим количеством также присутствуют H + и CN . Разница между простым открытием бутылки с надписью «HCN» и бутылки с надписью «NaCN» может быть вашей жизнью, поскольку HCN, или цианистый водород , является токсичным газом, в то время как CN , или цианид-ион , являющийся ионом, не является газом и передается только в твердой или растворной форме.Тем не менее, именно цианид-ион CN является убийцей. (Он фиксируется на Fe 3+ в гемоглобине, из-за чего в мозг поступает меньше кислорода.) Цианид присутствует в обоих флаконах, и если он попадет в ваш кровоток в виде CN или HCN, он вас убьет.

Шесть шагов для классификации электролитов

Так как же нам классифицировать соединения на основе их формулы? Один из практических методов описан ниже:

Step 1 Это одна из семи сильных кислот?
Шаг 2 Имеет ли он форму Металл (ОН) n ? Тогда это сильная база.
Шаг 3 Форма металла (X) n ? Тогда это соль.
Шаг 4 Формула начинается с буквы «H»? Это , вероятно, слабая кислота.
Шаг 5 Есть ли в нем атом азота? Это может быть слабой базой.
Шаг 6 Ничего из этого? Назовите это неэлектролитом.

Обратите внимание, что здесь есть двусмысленность, начиная с шага 4.Просто так оно и есть. Чтобы определить, является ли вещество слабой кислотой или слабым основанием, у вас есть знать больше, чем молекулярная формула, особенно для соединений, содержащих углерод. (Часто необходима структурная формула , которая показывает подробные связи атомов.)

Сводка

Таким образом, вы должны знать наиболее распространенные имена и символы элементов, запомнить семь сильных кислот, уметь заметить металл (знать хотя бы, где они на таблица Менделеева), запомните хотя бы несколько наиболее распространенных слабых кислот и слабых оснований, и будешь в хорошей форме.

ВЫ МОЖЕТЕ ЭТО СДЕЛАТЬ!

Электролитный баланс | Анатомия и физиология II

Цели обучения

К концу этого раздела вы сможете:

  • Перечислите роль шести наиболее важных электролитов в организме
  • Назовите расстройства, связанные с аномально высоким и низким уровнем шести электролитов
  • Определить преобладающий внеклеточный анион
  • Опишите роль альдостерона в уровне воды в организме

Тело содержит большое количество ионов или электролитов, которые выполняют множество функций.Некоторые ионы способствуют передаче электрических импульсов по клеточным мембранам нейронов и мышц. Другие ионы помогают стабилизировать белковые структуры ферментов. Третьи способствуют высвобождению гормонов из желез внутренней секреции. Все ионы в плазме способствуют осмотическому балансу, который контролирует движение воды между клетками и окружающей их средой.

Электролиты в живых системах включают натрий, калий, хлорид, бикарбонат, кальций, фосфат, магний, медь, цинк, железо, марганец, молибден, медь и хром.Для функционирования организма наиболее важны шесть электролитов: натрий, калий, хлорид, бикарбонат, кальций и фосфат.

Роль электролитов

Эти шесть ионов помогают нервной возбудимости, эндокринной секреции, проницаемости мембран, буферизуют жидкости организма и контролируют движение жидкостей между отделами. Эти ионы попадают в организм через пищеварительный тракт. Более 90 процентов кальция и фосфата, попадающего в организм, включаются в кости и зубы, при этом кость служит минеральным резервом для этих ионов.В том случае, если кальций и фосфат необходимы для других функций, костная ткань может разрушиться, чтобы снабдить кровь и другие ткани этими минералами. Фосфат — нормальный компонент нуклеиновых кислот; следовательно, уровень фосфата в крови будет увеличиваться всякий раз, когда нуклеиновые кислоты расщепляются.

Выведение ионов происходит в основном через почки, меньшее количество выводится с потом и калом. Чрезмерное потоотделение может вызвать значительную потерю, особенно натрия и хлорида. Сильная рвота или диарея вызывают потерю ионов хлора и бикарбоната.Регулировка дыхательной и почечной функций позволяет организму регулировать уровни этих ионов в ЭКФ.

В следующей таблице перечислены контрольные значения для плазмы крови, спинномозговой жидкости (CSF) и мочи для шести ионов, рассматриваемых в этом разделе. В клинических условиях натрий, калий и хлорид обычно анализируются в стандартном образце мочи. Напротив, анализ кальция и фосфата требует сбора мочи в течение 24-часового периода, потому что выход этих ионов может значительно варьироваться в течение дня.Показатели в моче отражают скорость выведения этих ионов. Бикарбонат — это единственный ион, который обычно не выводится с мочой; вместо этого он сохраняется почками для использования в буферных системах организма.

Таблица 1. Эталонные значения электролитов и ионов
Имя Химический знак Плазма CSF Моча
Натрий На + 136.00–146,00 (мМ) 138,00–150,00 (мМ) 40,00–220,00 (мМ)
Калий К + 3,50–5,00 (мМ) 0,35–3,5 (мМ) 25,00–125,00 (мМ)
Хлорид Класс 98,00–107,00 (мМ) 118,00–132,00 (мМ) 110,00–250,00 (мМ)
Бикарбонат HCO 3 22.{2 -} [/ латекс] 0,81–1,45 (ммоль / сутки) —— 12,90–42,00 (ммоль / сутки)

Натрий

Натрий — главный катион внеклеточной жидкости. Он отвечает за половину градиента осмотического давления, который существует между внутренней частью клеток и окружающей их средой. Люди, соблюдающие типичную западную диету с очень высоким содержанием NaCl, обычно потребляют от 130 до 160 ммоль / день натрия, но людям требуется только 1-2 ммоль / день.Этот избыток натрия, по-видимому, является основным фактором гипертонии (высокого кровяного давления) у некоторых людей. Выведение натрия в основном осуществляется почками. Натрий свободно фильтруется через клубочковые капилляры почек, и хотя большая часть отфильтрованного натрия реабсорбируется в проксимальных извитых канальцах, некоторая часть остается в фильтрате и моче и обычно выводится из организма.

Гипонатриемия — это концентрация натрия ниже нормы, обычно связанная с избыточным накоплением воды в организме, которая разжижает натрий.Абсолютная потеря натрия может быть связана с уменьшением поступления иона в сочетании с его постоянным выведением с мочой. Аномальная потеря натрия из организма может быть результатом нескольких состояний, включая чрезмерное потоотделение, рвоту или диарею; употребление мочегонных средств; чрезмерное выделение мочи, которое может возникнуть при сахарном диабете; и ацидоз, метаболический ацидоз или диабетический кетоацидоз.

Относительное снижение уровня натрия в крови может происходить из-за дисбаланса натрия в одном из других жидкостных отделов организма, таких как IF, или из-за разбавления натрия из-за задержки воды, связанной с отеком или застойной сердечной недостаточностью.На клеточном уровне гипонатриемия приводит к увеличению поступления воды в клетки за счет осмоса, потому что концентрация растворенных веществ в клетке превышает концентрацию растворенных веществ в теперь разбавленном ECF. Избыток воды вызывает набухание клеток; Набухание красных кровяных телец, снижающее их способность переносить кислород и делая их потенциально слишком большими для прохождения через капилляры, вместе с набуханием нейронов в головном мозге может привести к повреждению мозга или даже смерти.

Гипернатриемия — аномальное повышение натрия в крови.Это может быть результатом потери воды из крови, что приводит к гемоконцентрации всех компонентов крови. Гормональный дисбаланс с участием АДГ и альдостерона также может привести к превышению нормального уровня натрия.

Калий

Калий является основным внутриклеточным катионом. Он помогает установить мембранный потенциал покоя в нейронах и мышечных волокнах после деполяризации мембраны и потенциалов действия. В отличие от натрия калий очень мало влияет на осмотическое давление.Низкие уровни калия в крови и спинномозговой жидкости связаны с натриево-калиевыми насосами в клеточных мембранах, которые поддерживают нормальные градиенты концентрации калия между ICF и ECF. Рекомендуемая суточная доза / потребление калия — 4700 мг. Калий выводится как активно, так и пассивно через почечные канальцы, особенно через дистальные извитые канальцы и собирательные каналы. Калий участвует в обмене с натрием в почечных канальцах под влиянием альдостерона, который также зависит от базолатеральных натрий-калиевых насосов.

Гипокалиемия — аномально низкий уровень калия в крови. Подобно ситуации с гипонатриемией, гипокалиемия может возникать либо из-за абсолютного снижения содержания калия в организме, либо из-за относительного снижения содержания калия в крови из-за перераспределения калия. Абсолютная потеря калия может возникнуть из-за снижения потребления, часто связанного с голоданием. Это также может быть вызвано рвотой, диареей или алкалозом.

Некоторые пациенты с инсулинозависимым диабетом испытывают относительное снижение содержания калия в крови из-за перераспределения калия.Когда вводится инсулин и глюкоза поглощается клетками, калий проходит через клеточную мембрану вместе с глюкозой, уменьшая количество калия в крови и IF, что может вызвать гиперполяризацию клеточных мембран нейронов, уменьшая их ответы на стимулы.

Гиперкалиемия , повышенный уровень калия в крови, также может нарушить функцию скелетных мышц, нервной системы и сердца. Гиперкалиемия может быть результатом повышенного потребления калия с пищей.В такой ситуации калий из крови попадает в ЭКФ в аномально высоких концентрациях. Это может привести к частичной деполяризации (возбуждению) плазматической мембраны волокон скелетных мышц, нейронов и сердечных клеток сердца, а также может привести к неспособности клеток реполяризоваться. Для сердца это означает, что оно не расслабляется после сокращения, а эффективно «схватывает» и прекращает перекачивать кровь, что в считанные минуты приводит к летальному исходу. Из-за такого воздействия на нервную систему человек с гиперкалиемией может также проявлять спутанность сознания, онемение и ослабление дыхательных мышц.

Хлорид

Хлорид — преобладающий внеклеточный анион. Хлорид вносит основной вклад в градиент осмотического давления между ICF и ECF и играет важную роль в поддержании надлежащей гидратации. Хлорид балансирует катионы в ECF, поддерживая электрическую нейтральность этой жидкости. Пути секреции и реабсорбции ионов хлора в почечной системе повторяют пути ионов натрия.

Гипохлоремия или более низкий, чем обычно, уровень хлоридов в крови может возникнуть из-за нарушения всасывания почечными канальцами.Рвота, диарея и метаболический ацидоз также могут привести к гипохлоремии. Гиперхлоремия или уровень хлоридов в крови выше нормы, может возникать из-за обезвоживания, чрезмерного потребления пищевой соли (NaCl) или проглатывания морской воды, отравления аспирином, застойной сердечной недостаточности и наследственного хронического заболевания легких, кистозного фиброз. У людей с муковисцидозом уровни хлоридов в поту в два-пять раз превышают нормальные уровни, и анализ пота часто используется для диагностики заболевания.

Практический вопрос

Посмотрите это видео, чтобы увидеть объяснение воздействия морской воды на людей. Какое влияние оказывает питьевая морская вода на организм?

Покажи ответ

Питьевая морская вода обезвоживает организм, поскольку организм должен пропускать натрий через почки, а вода следует за ним.

Бикарбонат

Бикарбонат — второй по распространенности анион в крови. Его основная функция — поддерживать кислотно-щелочной баланс вашего тела, будучи частью буферных систем.Эта роль будет обсуждаться в другом разделе.

Бикарбонат-ионы возникают в результате химической реакции, которая начинается с двуокиси углерода (CO 2 ) и воды, двух молекул, которые образуются в конце аэробного метаболизма. Лишь небольшое количество CO 2 может растворяться в биологических жидкостях. Таким образом, более 90 процентов CO 2 превращается в ионы бикарбоната, HCO 3 , посредством следующих реакций:

CO 2 + H 2 ↔ H 2 + CO 3 ↔ H 2 + CO 3 + H +

Двунаправленные стрелки указывают на то, что реакции могут идти в любом направлении, в зависимости от концентраций реагентов и продуктов.Углекислый газ в больших количествах вырабатывается в тканях с высокой скоростью метаболизма. Углекислый газ превращается в бикарбонат в цитоплазме эритроцитов под действием фермента, называемого карбоангидраза. Бикарбонат переносится кровью. Попадая в легкие, реакции меняют направление, и CO 2 регенерируется из бикарбоната и выдыхается как отходы метаболизма.

Кальций

Около двух фунтов кальция в вашем теле связано в кости, которая обеспечивает твердость кости и служит минеральным резервом для кальция и его солей для остальных тканей.В зубах также содержится высокая концентрация кальция. Немногим более половины кальция в крови связывается с белками, остальная часть остается в ионизированной форме. Ионы кальция, Ca 2+ , необходимы для сокращения мышц, активности ферментов и свертывания крови. Кроме того, кальций помогает стабилизировать клеточные мембраны и необходим для высвобождения нейротрансмиттеров из нейронов и гормонов из желез внутренней секреции.

Кальций всасывается через кишечник под действием активированного витамина D.Дефицит витамина D приводит к снижению абсорбированного кальция и, в конечном итоге, к истощению запасов кальция в костной системе, что может привести к рахиту у детей и остеомаляции у взрослых, способствующей развитию остеопороза.

Гипокальциемия , или аномально низкий уровень кальция в крови, наблюдается при гипопаратиреозе, который может следовать за удалением щитовидной железы, потому что в нее встроены четыре узла паращитовидной железы. Гиперкальциемия , или аномально высокий уровень кальция в крови, наблюдается при первичном гиперпаратиреозе.{2 -} [/ латекс]. Кости и зубы связывают 85 процентов фосфатов в организме в составе кальций-фосфатных солей. Фосфат содержится в фосфолипидах, таких как те, которые составляют клеточную мембрану, а также в АТФ, нуклеотидах и буферах.

Гипофосфатемия , или аномально низкий уровень фосфатов в крови, возникает при интенсивном употреблении антацидов, во время отмены алкоголя и во время недоедания. Перед лицом истощения фосфатов почки обычно сохраняют фосфаты, но во время голодания это сохранение сильно нарушается. Гиперфосфатемия , или аномально повышенный уровень фосфатов в крови, возникает при снижении функции почек или в случаях острого лимфолейкоза. Кроме того, поскольку фосфат является основным компонентом ICF, любое значительное разрушение клеток может привести к сбросу фосфата в ECF.

Регулирование натрия и калия

Натрий реабсорбируется из почечного фильтрата, а калий выводится из фильтрата в почечных собирательных канальцах.Контроль этого обмена осуществляется главным образом двумя гормонами — альдостероном и ангиотензином II.

Альдостерон

Рис. 1. Альдостерон, который выделяется надпочечниками, способствует реабсорбции Na + и, следовательно, реабсорбции воды.

Напомним, что альдостерон увеличивает выведение калия и реабсорбцию натрия в дистальных канальцах. Альдостерон высвобождается при повышении уровня калия в крови, при резком снижении уровня натрия в крови или при снижении артериального давления.Его чистый эффект заключается в сохранении и повышении уровня воды в плазме за счет уменьшения выведения натрия и, следовательно, воды из почек. В петле отрицательной обратной связи повышенная осмоляльность ECF (которая следует за абсорбцией натрия, стимулированной альдостероном) тормозит высвобождение гормона.

Ангиотензин II

Ангиотензин II вызывает сужение сосудов и повышение системного артериального давления. Это действие увеличивает скорость клубочковой фильтрации, в результате чего больше материала отфильтровывается из капилляров клубочков в капсулу Боумена.Ангиотензин II также сигнализирует об увеличении высвобождения альдостерона из коры надпочечников.

В дистальных извитых канальцах и собирательных протоках почек альдостерон стимулирует синтез и активацию натрий-калиевого насоса. Натрий проходит из фильтрата в клетки канальцев и протоков и через них в ECF, а затем в капилляры. Вода следует за натрием из-за осмоса. Таким образом, альдостерон вызывает повышение уровня натрия в крови и объема крови.Действие альдостерона на калий противоположно действию натрия; под его влиянием избыток калия перекачивается в почечный фильтрат для выведения из организма.

Рисунок 2. Ангиотензин II стимулирует высвобождение альдостерона из коры надпочечников.

Регулирование кальция и фосфата

Кальций и фосфат регулируются действием трех гормонов: паратиреоидного гормона (ПТГ), дигидроксивитамина D (кальцитриола) и кальцитонина. Все три высвобождаются или синтезируются в ответ на уровень кальция в крови.

ПТГ высвобождается из паращитовидных желез в ответ на снижение концентрации кальция в крови. Гормон активирует остеокласты для разрушения костного матрикса и высвобождения неорганических кальций-фосфатных солей. ПТГ также увеличивает всасывание пищевого кальция в желудочно-кишечном тракте, превращая витамин D в дигидроксивитамин D (кальцитриол), активную форму витамина D, которая необходима эпителиальным клеткам кишечника для поглощения кальция.

ПТГ повышает уровень кальция в крови, подавляя потерю кальция через почки.ПТГ также увеличивает потерю фосфата через почки.

Кальцитонин высвобождается из щитовидной железы в ответ на повышенный уровень кальция в крови. Гормон увеличивает активность остеобластов, которые удаляют кальций из крови и включают кальций в костный матрикс.

Обзор главы

Электролиты служат различным целям, например, помогают проводить электрические импульсы вдоль клеточных мембран в нейронах и мышцах, стабилизируют ферментные структуры и высвобождают гормоны из эндокринных желез.Ионы в плазме также вносят вклад в осмотический баланс, который контролирует движение воды между клетками и окружающей их средой. Дисбаланс этих ионов может привести к различным проблемам в организме, и их концентрация строго регулируется. Альдостерон и ангиотензин II контролируют обмен натрия и калия между почечным фильтратом и собирательным канальцем почек. Кальций и фосфат регулируются ПТГ, кальцитролом и кальцитонином.

Самопроверка

Ответьте на вопросы ниже, чтобы увидеть, насколько хорошо вы понимаете темы, затронутые в предыдущем разделе.

Вопросы о критическом мышлении

  1. Объясните, как CO 2 , генерируемый клетками и выдыхаемый в легкие, переносится в кровь в виде бикарбоната.
  2. Как можно иметь дисбаланс в веществе, но на самом деле не иметь повышенных или недостаточных уровней этого вещества в организме?
Показать ответы
  1. Очень мало углекислого газа в крови переносится растворенным в плазме. Он превращается в угольную кислоту, а затем в бикарбонат, чтобы смешаться с плазмой для транспортировки в легкие, где он снова возвращается в свою газообразную форму.
  2. Не имея абсолютного избытка или недостатка вещества, можно иметь слишком много или слишком мало этого вещества в данном отделении. Такое относительное увеличение или уменьшение связано с перераспределением воды или иона в компартментах тела. Это может быть связано с потерей воды в крови, что приводит к гемоконцентрации или разбавлению иона в тканях из-за отека.

Глоссарий

дигидроксивитамин D: активная форма витамина D, необходимая эпителиальным клеткам кишечника для усвоения кальция

гиперкальциемия: аномально повышенный уровень кальция в крови

гиперхлоремия: на уровень хлоридов в крови выше нормы

гиперкалиемия: на уровень калия в крови выше нормы

гипернатриемия: аномальное повышение уровня натрия в крови

гиперфосфатемия: аномально повышенный уровень фосфатов в крови

гипокальциемия: аномально низкий уровень кальция в крови

гипохлоремия: уровень хлоридов в крови ниже нормы

гипокалиемия: аномальное снижение уровня калия в крови

гипонатриемия: уровень натрия в крови ниже нормы

гипофосфатемия: аномально низкий уровень фосфатов в крови

5 натуральных бустеров электролитов

Знаете ли вы, что электролиты важны (даже если не до конца понимаете почему), но не решаетесь употреблять искусственные напитки, известные тем, что их восполняют? Вы что-то поняли.

Это правда: электролиты имеют значение. Они регулируют функцию мышц и нервов, гидратацию, кровяное давление и уровень pH вашего тела. Дефицит или дисбаланс электролитов, в том числе кальция, магния, калия, натрия, гидрофосфата, бикарбоната и хлорида, могут вызывать все, от усталости и мышечных спазмов до нерегулярного сердцебиения и судорог. Когда мы потеем, мы теряем электролиты; поэтому важно их заменить.

Также верно и то, что популярные спортивные напитки, такие как Gatorade и Powerade, которые действительно содержат электролиты, полны искусственных ингредиентов и рафинированного сахара.К счастью, есть способы получить необходимые электролиты, не прибегая к этим переработанным продуктам.

Вот 5 натуральных ускорителей электролитов:

Морская соль
Натрий — один из электролитов, который мы быстрее всего теряем с потом. К счастью, употребление соли — это быстрый и простой способ восполнить то, что мы теряем. Соль также содержит электролиты магний, кальций и калий; так что это полезно не только для восполнения запасов натрия. Используйте морскую соль вместо поваренной, потому что она менее обработана.Гималайские и кельтские морские соли широко доступны в большинстве продуктовых магазинов. Просто положите щепотку воды и пейте. Это так просто.

Кокосовая вода
Кокосовая вода, богатая питательными веществами и с низким содержанием сахара, является отличным способом регидратации и пополнения электролитов, особенно калия. На рынке много кокосовой воды. Ищите продукт с минимальным количеством ингредиентов, особенно если он выглядит искусственно. Harmless Harvest использует только органические кокосы и никогда не готовится и не варится.Их минимальная обработка приводит к тому, что часть их кокосовой воды становится розовой, когда антиоксиданты подвергаются воздействию света — ее по-прежнему можно пить. Если у вас есть доступ к нему, лучше всего подойдет полностью необработанная кокосовая вода, полученная непосредственно из кокоса!

Natural Calm
Магний — один из важнейших электролитов, который необходимо пополнять, поскольку дефицит магния может вызвать бессонницу, беспокойство, мышечные судороги, запоры и другие проблемы. Natural Calm — это питьевая добавка с магнием, которая содержит хорошо усваиваемый водорастворимый магний. Выпивать стакан каждый вечер перед сном — отличный способ поддерживать уровень магния в норме. Вы можете увеличить дозу в жаркую погоду или если вы много тренируетесь.

Лимоны
Лимоны — королева цитрусовых, когда дело доходит до электролитов. Они являются хорошим источником калия, кальция и магния. Добавьте это к их способности очищать печень, балансировать уровень pH и укреплять иммунную систему с помощью витамина С, и лимоны официально являются отличным дополнением к любому напитку.Выдавите целый лимон в теплую или холодную воду, чтобы повысить уровень электролитов.

Зеленые овощи
Ни один список не будет полным без напоминания о том, что нужно есть больше зеленых овощей, и пополнение запасов электролитов не исключение! Листовая зелень, такая как капуста, мангольд, свекла, бок-чой и шпинат, богата электролитами. Они особенно богаты магнием, кальцием и калием. Также хорошими источниками являются сельдерей, брокколи и авокадо. Вы можете добавить электролитный пунш к любому блюду, добавив что-нибудь зеленое.

Таблица водно-электролитного баланса — УСПЕШНО! СПОРТИВНОЕ ПИТАНИЕ

Следующая статья появилась в майском номере журнала UltraRunning за 2007 год.

За последние 12 лет спортсмены со сверхвысокой выносливостью, такие как ультрамарафонцы и гонщики-приключенцы, стали больше осознавать необходимость поддержания водно-электролитного баланса во время тренировок. Однако информация о том, как поддерживать баланс, была скудной и разрозненной. Спортсмены обычно учились методом проб и ошибок.Можно было бы подумать, что с учетом всего лишь двух компонентов — воды и электролитов — решения для поддержания баланса будут довольно простыми. К сожалению, на самом деле ситуация сложная. В случае возникновения проблемы медицинский эксперт, располагающий подходящими диагностическими инструментами, может определить, в каком состоянии водно-электролитного баланса находится спортсмен. Но большинство бегунов не являются медицинскими экспертами и не имеют в наличии каких-либо технических средств диагностики во время тренировок.

Даже в медпунктах редко есть медицинские работники или диагностические инструменты для анализа спортсмена, попавшего в беду.Некоторые крупные ультрамарафонские дистанции на 100 миль имеют в наличии хороший медицинский персонал и диагностические инструменты, но меньшие пробеги не могут позволить себе много медперсонала на дистанции.

Спортсменам нужна информация, которая помогает им определять уровень воды и электролитов на основе простых наблюдаемых признаков, которые появляются во время тренировки. Такая информация также будет полезна для персонала медпункта и экипажа спортсмена (если таковой имеется). Имея полезную информацию, можно устранить незначительные дисбалансы, прежде чем они перерастут в серьезные проблемы, которые могут потребовать медицинского вмешательства.

Системы организма, регулирующие гидратацию и концентрацию электролитов, имеют диапазон соответствия, в котором можно легко внести небольшие корректировки. Когда проблемы не устраняются, системы организма теряют способность подчиняться, и за короткое время проблемы могут стать очень серьезными. Кроме того, серьезные проблемы с гидратацией часто влияют на психическое состояние спортсмена, из-за чего спортсмен не может самостоятельно диагностировать и лечить. Таким образом, важно решать небольшие проблемы. Цель этой статьи — дать полезную картину различных возможных состояний, чтобы неспециалисты могли вносить корректировки, избегая серьезных проблем.

ТАБЛИЦА

В прилагаемой таблице представлена ​​общая информация и рекомендации, которые помогут определить и отрегулировать гидратацию и электролитный баланс спортсмена на выносливость. Таблица разделена на поля, которые представляют комбинацию различных состояний: низкий уровень гидратации, удовлетворительный уровень гидратации, высокий уровень гидратации и низкий, нормальный и высокий уровень электролитов. Имея три диапазона для двух параметров, мы приходим к таблице с девятью полями. Несмотря на то, что эта таблица разбита на отдельные блоки для простоты представления, гидратация и состояние электролита на самом деле являются непрерывными переменными; человек не сразу переходит из одного состояния в другое — это постепенный переход до тех пор, пока согласие не будет потеряно.

КОММЕНТАРИИ К РАЗЛИЧНЫМ ЯЩИКАМ

Центральное поле представляет желаемое состояние, в котором и вода, и электролиты в порядке. Прямоугольники справа — это состояния чрезмерной гидратации, а прямоугольники слева — состояния обезвоживания. Прямоугольники выше показывают состояние избытка электролитов, а прямоугольники ниже показывают состояния истощения электролитов. Четыре прямоугольника в углах представляют состояния, в которых гидратация и электролиты находятся вне допустимого диапазона. Это опасные состояния, потому что два параметра нуждаются в коррекции, и для обычного человека может быть не очевидно, как внести эти необходимые коррекции.

Состояния «высокий уровень электролитов» довольно редки, за исключением ситуации, когда интенсивность потоотделения высока с небольшой потерей электролитов, что может иметь место в условиях гонки, когда спортсмен недостаточно пьёт. Электролиты в организме могут концентрироваться из-за потери воды, что приводит к гипернатриемии. Это более вероятно у тех бегунов, которые участвуют в гонках и не могут восполнить воду быстрее, чем она теряется из-за потоотделения.

Состояния с низким уровнем электролитов более распространены, потому что спортсмены могут пренебрегать потреблением электролита или могут не осознавать необходимость потребления электролита, особенно если спортсмен не акклиматизирован к теплым условиям в конце весны или в начале лета и теряет значительное количество натрия в пот.Спортсмены могут принимать спортивные напитки с электролитами, думая, что они защищены от состояния с низким уровнем электролитов, не зная, что спортивные напитки с электролитами могут не обеспечивать достаточное количество электролитов, чтобы поддерживать желаемые концентрации электролитов.

Состояния высокой гидратации обычно являются результатом чрезмерного потребления жидкости. Спортсмены приучены избегать обезвоживания, но не осознают опасности избыточного потребления жидкости. Следует избегать употребления «как можно больше».

Состояния с низким уровнем гидратации обычно являются результатом того, что спортсмены не справляются со своими потребностями в гидратации. Спортсмены, участвующие в гонках, могут иметь скорость потоотделения, превышающую скорость поглощения воды, и не могут избежать хотя бы легкого обезвоживания.

Точное определение водно-электролитного баланса человека является сложной задачей даже для тех, кто имеет медицинское образование. Не все бегуны реагируют одинаково, и у них разный недавний опыт потребления воды и электролитов.Таким образом, простая таблица не может быть полностью применима во всех случаях.

Обратите внимание, что разные состояния могут вызывать схожие симптомы, поэтому, прежде чем делать выводы, следует обратить внимание на возникновение нескольких симптомов, которые соответствуют недавней практике спортсменов по потреблению воды и электролитов.

Бегуну необходимо учитывать его или ее практику потребления жидкости и электролитов во время упражнения. Бегуны должны знать о содержании воды и соли в том, что они принимают в упражнениях на сверхвысокую выносливость, чтобы избегать крайностей.

Также важно учитывать приемы гидратации за 24 часа до тренировки. Например, некоторые бегуны (ошибочно) полагают, что им следует пить много воды в дни, предшествующие соревнованию, для накопления воды. Обычно это плохая практика, и вода часто сливается с мочой без значительного накопления, но избыток воды также может вымывать необходимые электролиты. Такая практика, скорее всего, приведет к предрасположенности спортсмена к гипонатриемии, если электролиты не восстановятся во время соревнований.Спортсмен не должен выходить на стартовую линию ни с недостаточным, ни с избыточным уровнем гидратации.

ПРОБЛЕМЫ ПОСЛЕ СОБЫТИЯ

Работа по поддержанию равновесия и осознанию симптомов дисбаланса не заканчивается сразу после тренировки. Спортсмены с обезвоживанием и низким уровнем электролитов уязвимы для гипонатриемии после тренировки. В конце мероприятия или тренировки их концентрация натрия в плазме крови может быть в приемлемом диапазоне, а их симптомы могут не указывать на проблемы.Некоторые симптомы можно игнорировать как часть усталости после события. Если спортсмен затем употребляет жидкости без натрия, они могут разбавить плазму крови до точки, при которой концентрация натрия выйдет за пределы допустимого диапазона, и спортсмен будет страдать от гипонатриемии. Таким образом, следует серьезно относиться к признакам гипонатриемии, которые проявляются через несколько часов после тренировки. Обратите внимание: если после упражнений на выносливость доступны только жидкости, не содержащие натрия, их следует употреблять с продуктами или электролитными добавками, содержащими достаточное количество натрия.

НАЙДИТЕ СВОЙ ПУТЬ В ТРЕНИРОВКАХ

Лучшее место для практики гидратации и потребления электролитов — это тренировки, а не в день соревнований. Обратите внимание, что шесть из девяти блоков относятся к проблемам с приемом жидкости. Среднестатистический бегун не имеет инструмента для измерения содержания натрия в крови, но почти у каждого есть доступ к весам для ванной. Использование весов на тренировках для совершенствования практики гидратации позволит спортсмену избежать самых серьезных проблем. Если уровень гидратации будет оставаться в пределах целевого диапазона, с любыми другими проблемами будет легче справиться.Консервативное отношение к электролитам, но знание того, как добавлять их при необходимости, убережет спортсмена от опасных состояний гипонатриемии.

МЕДИЦИНСКИЙ ОТКАЗ

Эта таблица представлена ​​в качестве помощи для общего понимания причин дисбаланса вода / электролит, симптомов и корректировок, которые могут быть выполнены в полевых условиях. Это известный факт, что реакция спортсменов на дисбаланс бывает разной. Для окончательной диагностики таких проблем требуется диагностическое медицинское обследование, которое не рассматривается в этой таблице.Без надлежащего медицинского вмешательства сильное обезвоживание или гипонатриемия может привести к летальному исходу. Лечение серьезных проблем должно выполняться только медицинским персоналом.

Авторские права 2007-11 Карл Кинг, все права защищены.

Гидратация НИЗКАЯ Гидратация ОК Гидратация ВЫСОКАЯ
Электролиты ВЫСОКИЕ Гипернатриемия с обезвоживанием
Вероятность: умеренная
Вес снижается на несколько фунтов 50 и больше еды 905 плохой.Сухость во рту и коже
Плохое принятие пищи
Отсутствие мочеиспускания
Причины : отсутствие доступа к воде или добровольное ограничение потребления воды, электролиты в организме концентрируются из-за потери воды
Что делать : Получить доступ к воде и питью . Ограничьте электролиты до тех пор, пока вес не станет близким к нормальному.
Гипернатриемия
Вероятность: редко, преходяще при наличии воды
Вес нормальный. Жажда сильная, соленая пища неприятна на вкус.
Рот не очень сухой
Причины : отсутствие доступа к воде или добровольное ограничение потребления воды, электролиты тела сконцентрированы из-за потери воды
Что делать : Выпить, чтобы утолить жажду, чтобы излишки электролитов удалялись с потоотделением и мочеиспускание.Ограничьте потребление соли до тех пор, пока ее избыток не выйдет из организма с потом.
Гипернатриемия с гипергидратацией
Вероятность: очень редко
Вес увеличился на несколько фунтов или более
Жажда сильная, соленая пища неприятна на вкус. Возможная спутанность сознания Руки могут быть отечными Одышка, учащенное сердцебиение Плохое принятие пищи
Причины : чрезмерное потребление соли, вероятно, из комбинации источников
Что делать : Прекратить прием электролитов, пить только до мочи рот, пока вес не станет нормальным.
Электролиты в норме Обезвоживание
Вероятность: обычная
Вес снизился на несколько фунтов или более
Жажда сильная, соленая пища имеет нормальный вкус. Сухой рот, плохой прием пищи
Кожа сухая, при защемлении может появиться тент
Может возникнуть головокружение при вставании
Могут возникнуть судороги Могут быть затронуты умственные способности
Причины : недостаточное потребление жидкости
Что делать : Пить спорт пить с электролитами или водой
Правильная гидратация и электролитный баланс
Вероятность: обычная
Вес стабильный или слегка пониженный
Желудок в порядке, прием пищи в норме Рот влажный (может плевать) и кожа в норме Спазмы: нет Мочеиспускание в норме
Причины : правильное потребление воды и электролитов
Что делать : Продолжайте гидратацию и электролитную практику, если условия не изменятся
Перегидратация
Вероятность: умеренная
Вес увеличился на несколько фунтов или более
Запястья и руки, вероятно, одутловатое
Желудок подташнивает
Жажда слабая, соленая пища имеет нормальный вкус.
Рот влажный; можно плюнуть.
Причины : потребление жидкости сверх потребности
Что делать : Пить только до влажного рта до тех пор, пока вес не станет близким к нормальному
Электролиты НИЗКОЕ Гипонатриемия с обезвоживанием
Вероятность: редко
Вес снизился на несколько фунтов или больше
Сильная жажда и приятный вкус соленой пищи
Рот сухой, плевать не может
Могут спазмы
Кожа сухая и может тупить при защемлении
Может возникнуть головокружение при вставании
Причины : недостаточное питье, нет Потребление электролитов
Что делать : Принимать электролиты и пить спортивные напитки или воду
Гипонатриемия
Вероятность: обычная легкая форма
Вес нормальный
Желудок тошнотворный, с плохим приемом пищи
Запястья могут быть опухшими
Соленая пища имеет приятный вкус
Жажда нормальная
Рот влажный — может плевать
Могут быть спазмы
Причины : Недостаточное потребление электролита
Что делать : Увеличивайте потребление электролитов, пока желудок не станет нормальным.
Эта информация не заменяет медицинский диагноз или лечение.
Гипонатриемия с избыточным увлажнением Опасно!
Вероятность: умеренная
Вес увеличился на несколько фунтов или более
Запястья и руки опухшие.
Тошнота, хрипы в желудке, возможна рвота. Жажда слабая, а соленые блюда очень приятны на вкус. Спортсмен может проявлять спутанность сознания, странное поведение
Рот влажный — может плевать
Мочеиспускание может быть объемным и кристально чистым
Причины : чрезмерное увлажнение, недостаточное потребление натрия
Что делать : Пить только до влажного рта, пока не наберет вес нормально, затем скорректируйте любой дефицит натрия

Водный электролит с самым широким потенциалом окна и его превосходные возможности для конденсаторов

На рис.1, из CV разбавленных водных растворов, напряжение разложения сдвигается в положительную сторону от основных (1 M NaOH) к кислым (1 M H 2 SO 4 ) растворам, как обычно. CV SSPAS показывает, что SSPAS окисляется при более положительном напряжении, чем напряжение разложения 1MH 2 SO 4 , которое составляет около +1,6 В, и уменьшается при более отрицательном напряжении, чем напряжение разложения 1 M NaOH, чтобы быть примерно — 1,6 В. Это приводит к тому, что окно потенциала SSPAS составляет примерно 3.2 В. Определенное таким образом окно потенциала выше 3 В является самым большим из когда-либо зарегистрированных для любых водных растворов. Следует отметить, что кривая CV для SSPAS почти симметрична. Поскольку концентрация H 3 O + и OH будет очень низкой из-за отсутствия свободной воды для гидратации в SSPAS, электролиз может быть вызван прямым разложением связи ОН воды, и следовательно, ожидается, что потенциальный барьер будет одинаковым при окислении и восстановлении.Это отражает почти симметричную кривую CV SSPAS.

Большое потенциальное окно SSPAS могло быть результатом ослабления водородной связи воды. Чтобы оценить водородную связь, были выполнены измерения ЯМР, поскольку водородная связь воды связана с химическим сдвигом сигнала ЯМР 1 H. В крайнем случае, в сверхкритических условиях, когда вода приближается к газообразной форме и, следовательно, водородная связь должна быть ослаблена, химический сдвиг сигнала ЯМР 1 H воды перемещается в более высокое магнитное поле по сравнению с теми, которые измеряются в нормальных условиях. 20 .ЯМР 1 H воды был измерен в SSPAS и в 1 М водном растворе NaClO 4 , соответственно, и химические сдвиги были определены как 3,69 ppm в SSPAS и 4,76 ppm в 1 M водном растворе NaClO 4 . Этот сдвиг в сильное поле в SSPAS объясняется ослабленной водородной связью в SSPAS, несмотря на вклад в слабое поле из-за сильной гидратации по отношению к Na + , хотя количественный вклад гидратации неизвестен. Кроме того, ширина линии на полувысоте в SSPAS была равна 0.0269 частей на миллион, что было намного меньше 0,0483 частей на миллион в 1 М водном растворе NaClO 4 . Это сужение ширины линии в SSPAS можно объяснить ослабленной диполь-дипольной связью между соседним спином протона через водородную связь 21 .

Результат измерения CV для SSPAS, показывающий большое окно потенциала, соответствовал стабильным характеристикам гальваностатической зарядки-разрядки при высоком рабочем напряжении на рис. 3. На рис. 3а показаны гальваностатические циклы зарядки-разрядки для симметричного графита. конденсаторы были стабильны с отклонениями 5% в течение 10 000 циклов, а время, затрачиваемое на один цикл, составляло 12 с.На этом рисунке кривые зарядки отклоняются от линейности при высоком приложенном напряжении. По нашим оценкам, при накоплении энергии двухслойный электрический процесс, показанный на рис. 2, может быть объединен с помощью дополнительного окислительно-восстановительного процесса из-за адсорбции электронов и излучения в отрицательном и положительном электродах, соответственно, как написано ниже.

Отклонения от линейности гальваностатических кривых становятся больше в присутствии активированного угля (AC), как показано на рис. 3b, c и d, где кривые разряда также отклоняются от линейности.Плотность энергии увеличилась более чем в десять раз при добавлении переменного тока по сравнению с конденсатором, состоящим только из смеси графит-ацетиленовой сажи (рис. 3а). На рис. 3b, c и d гальваностатические кривые аналогичны с аналогичными плотностями энергии, несмотря на использование различных сепараторов, CEM, MF и FP, соответственно. Время, затрачиваемое на один цикл заряда-разряда (Ts), во всех случаях составляло около 300 с. Эти результаты показывают, что подвижность ионов через сепараторы не важна. Фактически, Na + и ClO 4 могут проходить через MF и FP, в то время как только Na + может проходить через CEM.Увеличенное добавление переменного тока дает значительный выигрыш в плотности энергии, как показано на рис. 3e, то есть симметричный конденсатор, состоящий на 40% из активированного угля, дает плотность энергии 18 Вт · ч -1 . Это значение довольно велико в конденсаторах на основе углерода 14,21,22 , несмотря на использование стандартных недорогих углеродных материалов. Следует отметить, что время цикла (Ts) также увеличилось за счет добавления переменного тока с 12 с графитового конденсатора до 750 с конденсатора, содержащего 40% переменного тока.Эти результаты предполагают, что накопление энергии происходит не просто за счет двойного электрического слоя, а за счет сложных процессов. Если предположить, что время цикла (Ts) обусловлено механизмом регулирования диффузии для простого графитового конденсатора, увеличенное Ts из-за добавления переменного тока можно отнести к более медленному дополнительному процессу. Последний более медленный процесс оценивается как электрохимический процесс, такой как реакция адсорбции-эмиссии электронов.

Как показано на рис.4-2, гальваностатические кривые конденсаторов, содержащих оксиды металлов, отличаются по форме от кривых конденсаторов на основе углерода на рис. 3. Кривые разряда асимметричных конденсаторов, содержащих Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , V 2 O 3 или V 2 O 5 в отрицательных электродах все одинаковы, т.е. медленно уменьшаются до 1,7 В в случае Fe 2 O 3 и Fe 3 O 4 , а до 2.0 В в случае V 2 O 3 и V 2 O 5 , затем относительно быстро уменьшаются до нуля. Следовательно, в более поздних случаях плотность энергии больше. Как видно на рис. 4-2b (содержащий Fe 2 O 3 ) и рис. 4-2d (содержащий Fe 3 O 4 ), кривые заряда и разряда симметричной емкости больше не похожи на конденсатор, вместо аккумуляторных батарей, имеющих плато при напряжении выше 1,0 В.

Ряд исследований касался роли различных оксидов металлов, таких как RuO 2 , MnO 2 , Fe 3 O 4 , IrO 2 и V 2 O 5 для конденсаторов 23,24,25,26,27 .В частности, RuO 2 был изучен наиболее широко из-за его проводимости и способности к быстрому обратимому переносу электронов между несколькими состояниями окисления в пределах 1,2 В, как указано ниже 15 .

, где 0 ≤ x ≤ 2

Поскольку кислотное равновесие неизвестно при текущих условиях в SSPAS, равновесие (3) может быть предпочтительно записано, как показано ниже.

В случае оксидов ванадия V 2 O n (где n равно 3 или 5), механизм может быть аналогичен описанному ниже.

где x не обязательно целое. Существование равновесия (4) подтверждается тем фактом, что отрицательный электрод становится основным (pH = 11,3, измеренное после разбавления водой) после полной зарядки конденсатора. Мы не отрицаем возможность окислительно-восстановительных реакций самого ванадия, потому что ванадий обладает четырьмя степенями окисления от 2 до 5 в пределах 1 В. С другой стороны, в положительном электроде GA высвобождает электрон с образованием положительно заряженной формы, как описано уравнение (2) или равновесие, аналогичное (4), как написано ниже.

Уравнение (2 ‘) было бы более подходящим, чем (2), потому что положительный электрод является кислым (pH = 2,31, измеренный после разбавления водой) после полной зарядки.

XRD измерения были выполнены для изучения структурных изменений в смеси графита (GA) при полном заряде конденсатора, т.е. GA, содержащем 10% V 2 O 3 в отрицательном электроде и только GA в положительном электроде. электрод. Как видно на рис. 6-1, дифракционная картина отрицательного электрода показывает острый пик при 2θ = 26 ° (a), который характерен для графита 28 .С другой стороны, тот же пик на положительном электроде (b) уширяется после заряда. Это указывает на то, что графит в положительном электроде имеет тенденцию терять отчетливую структуру и становиться аморфным в соответствии с высвобождением электронов, но не с образованием оксида графита 29 . Аналогичный результат XRD был также подтвержден в присутствии RuO 2 .

Рисунок 6

(1) Диаграммы XRD на отрицательном ( a ) и положительном ( b ) электроде для конденсатора, состоящего из 10% V 2 O 3 в отрицательном электроде и GA в положительный электрод.Образцы были взяты после заряда. (2) XPS-спектры углерода 1 с графита. Образцы были взяты так же, как на рис. 6 (1), при тех же условиях. Из-за большого 1-секундного сигнала перхлоратного кислорода отношение сигнал / шум сигналов образца ниже по сравнению со стандартным пиком исходного графита (зеленый). Красный пик соответствует отрицательному электроду, а синий — положительному электроду соответственно.

Измерение XPS проводилось для образцов, изготовленных таким же образом, как описано на рис.6-1 при тех же условиях с помощью ULVAC PHI 5000 VersaProbe III. Спектры представлены на рис. 6-2 вместе со спектрами образца графита перед использованием, который не содержит перхлората. Пик, соответствующий графиту, приписан при 284,4 эВ 30 , появляясь в середине. Спектры образцов после использования наблюдаются на краю большого 1-секундного пика кислорода перхлората. Пик отрицательного электрода (красная линия) немного смещается в сторону более низкой энергии, а пик положительного электрода слегка сдвигается в сторону более высокой энергии.Сдвиги находятся в пределах 0,5 эВ, что слишком мало, чтобы можно было ожидать каких-либо серьезных изменений в 2p-орбитали графита во время заряда и разряда. Фактически, пики оксида графита превышали 286 эВ 30 . В заключение следует отметить, что результат XPS согласуется с результатами XRD, где существенных различий в химической связи во время заряда и разряда не будет.

Как описано выше, роль оксидов ванадия и железа в отрицательном электроде заключается в адсорбции электронов во время заряда.С другой стороны, как видно на рис. 4-2g, MnO 2 был эффективен в положительном электроде. Это означает, что MnO 2 излучает электрон во время заряда, как сообщалось в более ранней статье 5 . Исходя из сделанного выше предположения об адсорбции и эмиссии электронов оксидами металлов, мы изготовили конденсаторы, содержащие 30% MnO 2 в положительном электроде. Циклы заряда и разряда показаны на рис. 4-2g и h, где GA с 20% переменного тока и 30% Fe 3 O 4 участвовал в отрицательном электроде, соответственно, а плотности энергии и затраченное время за один цикл (Ц) было 16.9 Вт · ч −1 и 24,1 Вт · ч −1 , 306 с и 442 с соответственно. Результат показывает, что Fe 3 O 4 более эффективен, чем переменный ток, для большей плотности энергии в конденсаторах, содержащих MnO 2 в положительном электроде. Конденсатор, содержащий 60% Fe 3 O 4 и MnO 2 в отрицательном и положительном электродах, дает плотность энергии 36,3 Вт · ч · кг -1 , а Ts составляет 700 с. Плотность энергии самая большая из данной серии экспериментов.

В более ранних статьях 5,7,14 гальваностатические измерения заряда-разряда конденсаторов, содержащих оксид марганца в положительных электродах, проводились в водных растворах. Результаты резюмируются следующим образом. a : MnO 2 / графен в 1 M Na 2 SO 4 , рабочее напряжение 2 В, ток 5 мА · см −2 и Ts 900 s 5 , b : MnO 2 / AC в 2 M KNO 3 , рабочее напряжение 2,2 В, ток 100 мАg −1 и Ts 1200 с 7 , c : αMnO 2 / графен в 6 M KOH, рабочее напряжение 2 В, 1 Ag −1 и Ts 1000 с 14 .В этих более ранних исследованиях Ts составляла около 1000 с, хотя все условия были разными. Количественное сравнение этих результатов с привлечением настоящего исследования затруднительно, поскольку используемые материалы, электролиты и гальваностатические условия все разные. Несмотря на то, что скорость заряда-разряда примерно одинакова — от 700 до 1200 с. Этот факт указывает на то, что скорость накопления энергии будет определяться электрохимическими реакциями, а не механизмом, контролируемым диффузией, и что SSPAS ведет себя так же, как и другие разбавленные водные растворы.

Интересно увидеть ограничения заряда и разряда для симметричного конденсатора, содержащего Fe 2 O 3 (Рис. 4-2b) и Fe 3 O 4 (Рис. 4-2d), потому что они выглядят как аккумуляторные батареи, имеющие плато на кривых разряда, и, кроме того, кривые смещаются в одном направлении. На данный момент мы не знаем подробностей, но можно предположить, что окислительно-восстановительная реакция происходит между Fe (II) и Fe (III) во время заряда и разряда, сохраняя те же структуры оксидов.Реакция обмена электронами между Fe 2+ и Fe 3+ давно известна или является историей реакции обмена электронами 31 . На данный момент подробный анализ невозможен, но он важен для понимания механизма заряда-разряда в металлосодержащих конденсаторах.

Было обнаружено, что соли перхлората, отличные от NaClO 4 , такие как LiClO 4 , Mg (ClO 4 ) 2 , Ca (ClO 4 ) 2 , Ba (ClO 4 ) 2 и Al (ClO 4 ) 3 , хорошо растворимы в воде, и их насыщенные водные растворы работают как отличные электролиты.Гальваностатические циклы симметричных конденсаторов на основе графита, содержащих насыщенные водные растворы этих солей, показаны на рис. 5 с их конкретными условиями в таблице 2. Насыщенный водный раствор перхлората лития очень похож на SSPAS (рис. 5a). Однако нас больше интересуют другие соли перхлората в естественном изобилии. В частности, насыщенный водный раствор Mg (ClO 4 ) 2 (SMPAS) является превосходным электролитом, а также SSPAS. Как видно на рис.5b и таблица 2, а плотность тока составляет 40 мА · см −2 , что является наибольшим в настоящем исследовании, и, следовательно, увеличивает плотность мощности до 472 Вт · кг −1 . Кривая разряда отклоняется от линейной линии, замедляясь ниже 1 В, и такая кривая разряда увеличивает плотность энергии до 1,2 Вт · ч -1 , что более чем вдвое по сравнению с 0,45 Вт · ч -1 в SSPAS. Время, затрачиваемое на один цикл, составляет 10 с, что является самым коротким в настоящем исследовании. Аналогичное отклонение от линейности на кривой разряда наблюдалось в случае Al (ClO 4 ) 3 .Поскольку стандартные окислительно-восстановительные потенциалы для Mg 2+ / Mg и Al 3+ / Al составляют -1,66 В и -2,36 В соответственно, частичное восстановление Mg 2+ и Al 3+ до металлов может не исключено в настоящих условиях, даже с учетом сильной гидратации по отношению к Mg 2+ и Al 3+ .

Таблица 2 Конкретные условия и результаты для конденсаторов, использующих насыщенные водные растворы перхлоратов различных металлов в качестве электролита.

Недавно появился водный электролит с использованием расплава эвтектического гидрата, который состоит из смеси двух органических солей лития, то есть Li (TFSI) 0,7 (BETI) 0,3 · 2H 2 O, где TFSI — ( Бис (трифторметилсурфонил) имид и БЕТИ-бис (пентаулуорэтилсульфонил) имид были зарегистрированы для использования литий-ионной батареи 32 . В статье показано, что этот гидратный расплав имеет потенциальное окно более 3 В, демонстрируя отличные возможности для литий-ионной батареи.На данный момент трудно сравнить разницу в вышеупомянутом гидратном расплаве и насыщенных водных растворах перхлоратных солей в качестве электролитов.

Существует потребность в использовании батарей или конденсаторов при очень низких температурах. Температура эвтектики SSPAS составляет -37 ° C, а температура SMPAS еще ниже и составляет -67 ° C 13 . Учитывая эти данные, конденсаторы, использующие SSPAS или SMPAS, будут функционально работать при очень низких температурах.

Что такое электролиты в химии? Сильные, слабые и неэлектролиты

Разница между сильными, слабыми и неэлектролитами заключается в том, насколько они диссоциируют на ионы в воде.

Электролиты — это химические вещества, которые распадаются на ионы (ионизируются) при растворении в воде. Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные ионы — анионами. Вещества классифицируются как сильные электролиты, слабые электролиты и неэлектролиты.

Сильные электролиты

Сильные электролиты полностью ионизируются в воде. Это означает, что 100% растворенного химического вещества распадается на катионы и анионы. Однако это не означает, что химическое вещество полностью растворяется в воде! Например, некоторые виды мало растворимы в воде, но являются сильными электролитами.Это означает, что растворяется не очень много, но все, что растворяется, распадается на ионы. Примером является гидроксид стронция с сильным основанием, Sr (OH) 2 . Он имеет низкую растворимость в воде, но полностью диссоциирует на ионы Sr 2+ и OH . В то время как колба с гидроксидом натрия (NaOH) в воде будет содержать ионы Na + и OH в воде, но не фактический NaOH, колба с водным гидроксидом стронция будет содержать ионы Sr 2+ и OH . , Sr (OH) 2 и вода.

Примеры : Сильные кислоты, сильные основания и соли являются сильными электролитами.

Слабые электролиты

Слабые электролиты частично ионизируются в воде. Практически любая диссоциация на ионы между 0% и 100% делает химическое вещество слабым электролитом, но на практике от 1% до 10% слабого электролита распадается на ионы.

Примеры : Слабые кислоты и слабые основания являются слабыми электролитами. Большинство азотсодержащих молекул — слабые электролиты.Некоторые источники считают воду слабым электролитом, потому что она частично диссоциирует на ионы H + и OH , но неэлектролитом по другим источникам, потому что только очень небольшое количество воды диссоциирует на ионы.

Неэлектролиты

Если вещество вообще не ионизируется в воде, это неэлектролит.

Примеры : Большинство соединений углерода неэлектролиты. Жиры, сахара и спирты в значительной степени неэлектролиты.

Почему вас это должно волновать?

Самая важная причина узнать, является ли химическое вещество электролитом и насколько сильно оно диссоциирует в воде, заключается в том, что эта информация нужна вам для определения химических реакций, которые могут происходить в воде.Кроме того, если у вас есть контейнер с химическим веществом в воде, неплохо узнать, растворяется ли это вещество в воде (его растворимость) и диссоциирует ли оно на ионы.

Классическим примером того, почему это важно, является раствор цианида натрия (NaCN). Вы, вероятно, знаете, что цианид является реактивным и чрезвычайно токсичным, поэтому не могли бы вы открыть бутылку цианида натрия в воде? Если вы узнаете, что цианид натрия является солью, вы будете в безопасности (при условии, что не пьете раствор), потому что в воде нет цианида натрия, только ионы Na + и CN в воде. .Ионы цианида не летучие и не вызывают болезней. Сравните это с бутылкой цианистого водорода (HCN) в воде. Вы бы открыли эту бутылку? Если вы узнаете, что цианистый водород является слабой кислотой, вы будете знать, что в бутылке содержится газообразный цианистый водород, ионы водорода, ионы цианида и вода. Открытие этой бутылки может стоить вам жизни!

Как узнать, какие химические вещества являются электролитами?

Теперь, когда вы заинтересованы в том, чтобы узнать, что такое электролит, вы, вероятно, задаетесь вопросом, как определить, к какому типу электролита относится химическое вещество, по его названию или структуре.Вы делаете это путем исключения. Вот несколько шагов, которые необходимо выполнить, чтобы определить сильные, слабые и неэлектролиты.

  1. Это сильная кислота? Их всего 7 штук, и вы будете часто встречать их по химии, так что это хороший план, чтобы их запомнить. Сильные кислоты — сильный электролит.
  2. Это сильная база? Это немного большая группа, чем сильные кислоты, но вы можете идентифицировать сильные основания, потому что они являются гидроксидами металлов. Любой элемент из первых двух столбцов периодической таблицы в сочетании с гидроксидом является сильным основанием.Сильные основания — сильные электролиты.
  3. Это соль? Соли — сильные электролиты.
  4. Содержит ли химическая формула азот или «N»? Это может быть слабое основание, что сделало бы его слабым электролитом.
  5. Химическая формула начинается с водорода или «H»? Это может быть слабая кислота, которая делает ее слабым электролитом.
  6. Это углеродное соединение? Большинство органических соединений не являются электролитами.
  7. Ничего из вышеперечисленного? Есть большая вероятность, что это неэлектролит, хотя это может быть слабый электролит.

Таблица сильных электролитов, слабых электролитов и неэлектролитов

В этой таблице обобщены группы сильных, слабых и неэлектролитов с примерами каждой категории.

Сильные электролиты
сильные кислоты HCl (соляная кислота)
HBr (бромистоводородная кислота)
HI (иодистоводородная кислота)
HNO 3 (азотная кислота)
HClO 3
HClO 4
H 2 SO 4 (серная кислота)
сильных оснований NaOH (гидроксид натрия)
KOH (гидроксид калия)
LiOH
Ba (OH) 2
Ca ( OH) 2
соли NaCl
KBr 9003 3
MgCl 2
Слабые электролиты
слабые кислоты HF (плавиковая кислота)
HC 2 O 3 (уксусная кислота)
H 2 CO 3 (угольная кислота)
H 3 PO 4 (фосфорная кислота)
слабые основания NH 3 (аммиак)
(соединения «N») C 5 H 5 N (пиридин)
Неэлектролиты
сахара и углеводы C 6 H 12 O 6 (глюкоза)
жиры и липиды холестерин
спирты C 2 H 5 OH (этиловый спирт)
другие углеродные соединения C 5 H 12 (пентан)

Связанные сообщения

Таблица электролитов | Электрохимическая маркировка, электромаркировка, устройства для маркировки металлов

МЕТАЛЛ ЭЛЕКТРОЛИТ ЦВЕТ ТЕКУЩИЙ КОММЕНТАРИИ
АЛОДИН, АНОДИН СК-35, 13, 16 ЧЕРНЫЙ AC Firm Pressure дает острые отметки.
АЛЮМИНИЙ 99% ЧИСТЫЙ 13, СК-44 ЧЕРНЫЙ AC Перед очисткой подождите несколько секунд для настройки. Используйте на полированных поверхностях.
16, 95-NC БЕЛЫЙ DC
АЛЮМИНИЙ — 10% МАГНИЯ ИЛИ СИЛИКОНА 16, СК-44, 50 БЕЛЫЙ DC
СУРЬМА 12, 11, 26 ЧЕРНЫЙ AC
БЕЛЫЙ DC
АЛЮМИНИЙ АНОДИРОВАННЫЙ Глубокое травление перед анодированием для увеличения глубины.
ПОДШИПНИК СТАЛЬНЫЙ 11 ЧЕРНЫЙ AC
БАРИЛИЙ, ВИСМУТ 72 БЕЛЫЙ DC
ЧЕРНОЕ ОКСИДНО-ТЕПЛОВОЕ ПОКРЫТИЕ Б-1, 10 БЕЛЫЙ AC
17, СК-44 БЕЛЫЙ DC
БРОНЗА, ЛАТУНЬ 12, 15 ЧЕРНЫЙ AC
БЕЛЫЙ DC
КАДМИЙ 72, 12 ЧЕРНЫЙ AC
КАРБИДЫ: БОРОННЫЙ ПОДШИПНИК 16 ЧЕРНЫЙ AC
КАРБИДЫ: ПОДШИПНИК ТАНТАЛ 16 ЧЕРНЫЙ AC
КАРБИДЫ: ПОДШИПНИК ТИТАНА 16, 94 ЧЕРНЫЙ AC
КАРБИДЫ: ПОДШИПНИК Вольфрама 16 ЧЕРНЫЙ AC
КОРИУМ 71 КОРИЧНЕВЫЙ AC
71 БЕЛЫЙ DC
ХРОМ 11, 71 ЧЕРНЫЙ AC
БЕЛЫЙ DC
КОБАЛЬТОВЫЕ СПЛАВЫ 10, 35 ЧЕРНЫЙ AC
БЕЛЫЙ DC
МЕДЬ И СПЛАВЫ 12, 15 ЧЕРНЫЙ AC Черная метка не всегда возможна.Дайте возможность настроить перед нейтрализацией.
БЕЛЫЙ DC
ДИСКАЛОЙ 17 ЧЕРНЫЙ AC
ГЕРМАНИЯ 71, 17 БЕЛЫЙ AC
ЗОЛОТО 10, 12, 16 ПРОЗРАЧНЫЙ DC
ЧЕРНЫЙ AC
HASTELLOY СК-44, 10 ЧЕРНЫЙ AC
11 БЕЛЫЙ DC
HAFNIUM СИНИЙ ФИОЛЕТОВЫЙ AC
72 ПРОЗРАЧНЫЙ DC
ИНКОНЕЛ СК-44, 10 ЧЕРНЫЙ AC
БЕЛЫЙ DC
ИНДИУМ 72 ЧЕРНЫЙ AC
утюг 10, 35, СК-44 ЧЕРНЫЙ AC
БЕЛЫЙ DC
СВИНЦ И СПЛАВЫ 12, 16, SC-85 ЧЕРНЫЙ AC
БЕЛЫЙ DC
МАГНИЙ И СПЛАВЫ 16, 12 ЧЕРНЫЙ AC
SC-44 БЕЛЫЙ DC
МОНЕЛ 12, 16, СК-45, СК-82 ЧЕРНЫЙ AC
17 БЕЛЫЙ DC
НИКЕЛЬ ЧЕРНЫЙ AC
26 БЕЛЫЙ DC
НЕКОРРОЗИОННЫЙ ПО СТАЛИ 72 ЧЕРНЫЙ AC
ПАЛАДИЙ, ПЛАТИНОВЫЙ 26, 72 БЕЛЫЙ DC
ФЕНИУМ 10, 35, 50 БЕЛЫЙ DC
РОДИУМ СК-44, 94 БЕЛЫЙ DC
СТАЛЬ 71 ЧЕРНЫЙ AC
БЕЛЫЙ DC
СЕЛЕН 12, 26, SC-45 ЧЕРНЫЙ AC
БЕЛЫЙ DC
СЕРЕБРЯНАЯ ПЛАСТИНА И СПЛАВ 12, 26, SC-45 ЧЕРНЫЙ AC
БЕЛЫЙ DC
НЕРЖАВЕЮЩАЯ СТАЛЬ СЕРИИ 300 И 400 — СТАННАЯ СТАЛЬ 10, 35, СК-44, 94 ЧЕРНЫЙ AC
50 БЕЛЫЙ DC
СТЕЛЛИТ 10, 35, SC-44 ЧЕРНЫЙ AC
ТАНТАЛ И СПЛАВ 16, 71 ЧЕРНЫЙ AC
ОЛОВО, ПЛИТА, DIP И СПЛАВЫ 12, 16, SC-85 ЧЕРНЫЙ AC
ТИТАН 1O, SC-44, 59-CSF СИНИЙ AC Низкое энергопотребление
ТОРИЙ 71, 26 ЧЕРНЫЙ AC
БЕЛЫЙ DC
Вольфрам 16, 94 ЧЕРНЫЙ AC
БЕЛЫЙ DC
УРАН 72 ЧЕРНЫЙ AC
БЕЛЫЙ DC
Ванадий 17, 72 ЧЕРНЫЙ AC
БЕЛЫЙ DC
ЦИНК 16, СК-85, СК-44 ЧЕРНЫЙ AC
ЦИРКОНИЙ СИНИЙ AC
72 БЕЛЫЙ DC

* Чтобы ваша бумажная копия не распечатывалась бледно или совсем не печатала,
убедитесь, что в настройках браузера и принтера настроена печать с использованием только черного текста.

Оставить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *